A.HA+HC^2-(少量)====A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-====B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-====HB^-+H₃C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是 _________。

(3)下列反应的离子方程式正确的是_________。

A.H₃C+3A^-====3HA+C^3-

B.HB^-+A^-====HA+B^2-

(4)完成下列反应的离子方程式

A.H₃C+OH^-(过量)_____________；

B.HA(过量)+C^3-______________。

Na⁺、Ag⁺、、Cl^-、、CH₃COO^-、H⁺、OH^-

(1)c(B^-)＞c(A⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)：____________________。

(2)c(A⁺)＞c(B^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)：__________________。

(3)c(H⁺)＞c(B^-)＞c(A⁺)＞c(OH^-)：__________________。

(1)H₅IO₆是_________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是_______(填化学式)，反应的离子方程式为__________________________________________________。

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“=”＝；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________ (多选扣分)。

a.装盐酸的试管中放出H₂的速率快

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c.两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处是_____________________________________________；不妥之处是____________________________________________________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

A.NaHB为强电解质

B.H₂B为强酸

C.H₂B为弱电解质

D.HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度

A.①＞②＞③            B.③＞②＞①            C.②＞①＞③           D.③＞①＞②

A.c()＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

A.变黄                 B.变浅                C.绿色加深            D.无明显变化

A. S^2-、、、K⁺

B.Al³⁺、Na⁺、S^2-、

C.Al³⁺、、K⁺、

D.Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、

A.AgCl=AgI=Ag₂S                                 B.AgCl＜AgI＜Ag₂S

C.AgCl＞AgI＞Ag₂S                               D.AgI＞AgCl＞Ag₂S