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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2

(1)该反应中的还原剂是_______________。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是______________________。

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 ________________________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________。

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下列叙述中,正确的是(    )

A.化合反应一定是氧化还原反应,肯定有元素被氧化,同时有元素被还原

B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C.比较难失电子的原子,获得电子的能力一定强

D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原

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金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2====Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是(    )

A.O2只作氧化剂

B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C.SO2既是氧化产物又是还原产物

D.若有1 mol O2参加反应,则反应中共有4 mol电子转移

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(1)在Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液,在NaOH溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液,书写以上两离子反应方程式。

(2)在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,写出Al3+全部沉淀和Al(OH)3恰好全部溶解时的离子方程式。

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写出下列反应的离子方程式:

(1)CuO溶于盐酸_______________________________________________________。

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液相混合_____________________________________________。

(3)足量CO2通入澄清石灰水中___________________________________________________。

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检验某物质是否为碳酸盐,如果被检物是不溶性的碳酸盐(如CaCO3),用离子方程式表示检验的过程__________、___________。

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浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是(    )

A.BaCl2  NaOH  NaHCO3                            B.Na2CO3  MgCl2  H2SO4

C.AlCl3  NH3·H2O  NaOH                          D.Ba(OH)2  CaCl2  Na2SO4

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下列反应不能发生的是(    )

A.CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

B.SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

C.AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

D.2HCl+Cu====CuCl2+H2

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下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(    )

A.Cu2+、Fe2+、Cl-                     B.K+、Mg2+

C.Na+、K+、S2-                         D.Ba2+、Na+、I-

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在pH=1含Ba2+的溶液中,还能大量存在的离子是(    )

A.                B.ClO-                 C. Cl-                D.

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同步练习册答案