A.氨                                    B.四氯化碳

C.氮气                             D.二氧化碳

A.正四面体，非极性分子                         B.平面三角形，非极性分子

C.四面体，极性分子                               D.平面三角形，极性分子

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑

B.NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂====NaCl+NaClO+H₂O

D.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

试结合元素周期律知识完成下列问题。

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：

_____________________________________________________________________。

(2)由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大的元素是__________，电负性最小的元素是__________，由这两种元素构成的化合属于__________ (填“离子”或“共价”)化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程：_______________________________________。

(1)分别写出A、B、C的元素符号。

(2)用电子式分别表示B和C、A和氢形成化合物的过程。

(3)写出A的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物在溶液中反应时的离子方程式。

(4)写出C与水反应的离子方程式。

(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式

_________________________________________________________________。

(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用_______________鉴别，其离子方程式是____________________。氯化铍属于化合物______________(填“离子”或“共价”)。

(3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是___________，同时还有少量的___________生成。

A.1s²2s²2p⁶            B.1s²           C.1s²2s²2p⁵            D.1s²2s²2p⁶3s²

A.                 B.              C.               D.

A.该元素单质是导体

B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性

D.该元素的最高化合价呈+5价

下列叙述正确的是(    )

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.X单质可在氧气中燃烧生成XO₃

C.离子半径大小：r(M³⁺)＜r(T^2-)

D.L²⁺和X^2-的核外电子数相等