N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g);ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是(    )

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

A.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=-285.9 kJ·mol^-1

B.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=+285.9 kJ·mol^-1

D.H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=+241.8 kJ·mol^-1

(1)求Fe_xO中x的具体数值，x=__________。

(2)晶体中Fe元素只有+2价和+3价，则=__________。

(3)晶体中，与O^2-距离最近且相等的Fe²⁺(或Fe³⁺)所围成的空间几何构型是_________。

A.正方形              B.正六面体             C.正八面体            D.三棱柱

(4)晶体中，Fe元素的离子间最近距离r=_________m。

回答下列问题。

(1)从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________。说明同一主族元素从上到下________能力逐渐增强。

(2)从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围________。

(3)观察第2、3周期中各元素的第一电离能，找出同一周期中元素第一电离能的变化规律。

(说出一点即可) ________。

(4)SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si(用表示)最近的C(用○表示)的位置。

(1)熔化时不需要破坏化学键的是_________；熔化时需要破坏共价键的是_________；熔点最高的是_________；熔点最低的是_________。

(2)既有离子键又有极性共价键的物质是_________。

(3)由极性键构成的非极性分子是_________。

(4)可溶于CCl₄的有_________。

A.CO₂原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B.在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C.CO₂原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在CO₂原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合

·位于大立方体的顶点和面心

。位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心

那么大立方体的体心处?所代表的粒子应为(    )

A.Na⁺               B.Al³⁺             C.F^-            D.

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

A.Si                 B.Al                 C.F                   D.S

A.H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B.在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物