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100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(    )

A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸                    B.加入少量醋酸钠固体

C.加热                                                      D.加入少量金属钠

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把一定量的铜片投入到盛有稀HNO3溶液的试管中,反应速率变化趋势常常是:较慢逐渐加快突然剧烈加快逐渐变慢。请解释出现以上变化的原因:__________________________。

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恒容下的2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0达到平衡后,下列可以加快正反应速率的方法是(    )

①将SO3分离出一部分  ②充入少量N2,增大压强  ③升温  ④充入少量SO3气体

A.①②                  B.①③                    C.②③                    D.③④

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根据以下叙述回答(1)—(2)题。

    能源可划分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:

2H2O(l)====2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

(1)下列叙述正确的是(    )

A.电能是二级能源                               B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源                            D.焦炉气是一级能源

(2)已知:CH4(g)+2O2(g)====2H2O(l)+CO2(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1又知氢气的燃烧热为286.8 kJ·mol-1,则质量相同的氢气和甲烷分别燃烧放出热量之比约是(    )

A.1.3∶4                  B.1∶7               C.2.6∶1               D.4.6∶1

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(1)若2.6 g C2H2(气态)完全燃烧生成液态水和CO2(气态)时放热130 kJ,则乙炔的燃烧热为_________________表示乙炔燃烧热的热化学方程式为_____________________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为_________,表示其中和热的热化学方程式为_________。

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下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是(    )

A.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g);ΔH=-184.6 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-802.3 kJ·mol-1

C.CO(g)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-293 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

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下列措施可以提高燃烧效率的是(    )

①固体燃料粉碎  ②液体燃料雾化  ③煤经气化处理  ④通入足量空气

A.①③              B.①②③            C.①③④              D.全部

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为了更好地解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源,下面与提高燃料的燃烧效率无关的是(    )

A.煤的汽化与液化                         B.液体燃料雾状喷出

C.集中供热                                  D.使用太阳能

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新的替代能源主要包括(    )

①核能  ②柴草  ③焦炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气

A.②③⑥⑦             B.①④⑤           C.③⑥⑦⑧             D.①②④

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已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为(    )

A.2912 kJ               B.2953 kJ              C.3236 kJ             D.3867 kJ

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同步练习册答案