(1)必须除去原料气中CO的原因是 ______________________________________ 。

(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是_________________________________。

(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是 _____________________________________。

    N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol,n_t(NH₃)=6 mol,计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=__________。

(4)原混合气体中，a∶b=__________。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)= __________。

(1)420 K时，发生反应的化学方程式为：________；若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子________ mol。

(2)600—800 K时，会发生反应：XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反应热ΔH________0(填“＞”“=”或“＜”)。理由是____________________________________________。

(3)900 K时，容器中存在的组分有___________________________________。

(1)左瓶中气体颜色_______，简述理由__________________________________________。

(2)右瓶中气体颜色_______，简述理由__________________________________________。

按要求填空。

(1)若升高CaCO₃分解平衡体系温度，同时缩小反应容器体积，则平衡_________(填代号)。

A.向左移动                                    B.向右移动

C.不移动                                       D.无法确定平衡移动的方向

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850 ℃时建立了分解平衡，若将容器扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将_______(填“升高”“降低”“不变”“无法确定”)，平衡时容器内的压强将_______(填“大于”“等于”“小于”“无法确定”)4.94×10⁴  Pa，理由是 _________________________________________________。

A.增加C的质量                                           B.升高温度

C.缩小反应容器的体积(加压)                        D.减小B的浓度

A.等于2 mol                                     B.大于2 mol

C.小于2 mol                                     D.可能大于、等于、小于2 mol

A.H₂(g)+I₂(g)2HI(g);ΔH＜0

B.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH＜0

C.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g);ΔH＜0

D.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g);ΔH＞0

A.低温、低压             B.低温、高压                 C.高温、高压                 D.高温、低压

A.化学反应速率：乙＞甲                          B.平衡后的浓度：乙＞甲

C.SO₂的转化率：乙＞甲                          D.平衡后SO₂的体积分数：乙＞甲