下列工业生产的说法错误的是(    )

A.氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”

B.生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉

C.由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

D.合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都是正确的是(    )

A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

C.SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D.SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比应为(    )

A.3∶2              B.1∶2                C.1∶3               D.2∶3

在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是(    )

A.                    B.                C.                D.

以焦炭为主要原料合成氨，为了使通入合成塔的N₂和H₂保持1∶3的体积比，则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气的物质的量之比约为(    )

A.1∶3                    B.3∶2                   C.6∶5                  D.4∶3

合成氨的温度和压强通常控制在约500 ℃以及200—500 atm的范围，且进入合成塔的N₂和H₂的体积比为1∶3，经科学实验测定，在相应条件下N₂和H₂反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示：

	200 atm	600 atm
500 ℃	19.1	42.2

而实际从合成塔出来的混合气体中含氨约为15%，这表明(    )

A.表中所测数据有明显误差                         B.生产条件控制不当

C.氨的分解速率大于预测值                         D.合成塔中的反应并未达到平衡

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见上图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为(    )

A.SO₂                  B.SO₃、O₂                    C.SO₂、O₂                     D.SO₂、SO₃

为了除去工业废气中的SO₂，可将SO₂转化成(NH₄)₂SO₄。据有关资料介绍，摘录如下：“初步处理后的废气中含0.2% SO₂(体积分数)，10% O₂(体积分数)；在400 ℃时，以5 m³·h^-1的速率与NH₃混合，再以290 g·h^-1的速率通过V₂O₅触媒层，然后与流量为25 L·h^-1的NH₃混合，再喷入流量为290 g·h^-1的水，此时气体温度迅速从400 ℃下降至200 ℃，在热的结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体。”据此资料回答下列问题。

(1)按反应式2SO₂+O₂2SO₃，SO₂与O₂的物质的量之比为2∶1，资料中却用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。

(2)进行冷却的原因是______________________________________________________。

(3)某工厂废气中含0.4%的SO₂和0.5%的O₂，你认为应该怎样利用上述资料？

(4)如果该工厂没有NH₃，只有生石灰，你认为又该怎样利用上述资料？

(5)若将SO₂全部转化为SO₃，SO₃全部转化为(NH₄)₂SO₄，则资料中NH₃的每小时通入量至少应是_________L，由此可得出NH₃的利用率为_________。

某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数)；在SO₂的催化氧化时，有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO₃为0.6%(质量分数)。现有含FeS₂95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100 t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？

将一定量N₂与H₂(体积比为1∶3)的混合气体通入合成塔反应达平衡后，NH₃的体积分数为16%，则平衡混合气体中N₂的体积分数为________，H₂的转化率为_________。