A.CH₃COOH                B.Cl₂                C.NaOH                 D.NH₃

A.能导电的物质叫电解质

B.电解质在通电时能发生电离

C.氨水稀释或升高温度时，氨水的电离程度增大

D.氯化钠晶体不导电，它是非电解质

(1)若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式

_____________________________________________________________________。

(2)鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成盐的化学方程式___________________________________。

(3)水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为___________________________________________________________。

A.的水解：+H₂OH₃O⁺+

B.HS^-的电离：HS^-+H₂OH₂S+OH^-

C.NaHSO₄在熔融下的电离：NaHSO₄Na⁺+H⁺+

D.NaHCO₃溶液与AlCl₃溶液混合：3+Al³⁺Al(OH)₃↓+3CO₂↑

A.醋酸属于共价化合物

B.醋酸能与水以任意比混溶

C.醋酸钠溶液呈碱性

D.常温下pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH增大

A.CH₃COOH             B.Cl₂            C.NH₄HCO₃               D.SO₂

A.溶液的pH增加                                    B.CH₃COOH电离程度增大

C.溶液导电能力减弱                               D.溶液中c(OH^-)减小

A.c(H⁺)/c(CH₃COOH)                          B.c(CH₃COOH)/c(H⁺)

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积                         D.H⁺的物质的量

请填空：

(1)充电时：①原电池的负极与电源________极相连。②阳极的电极反应为_____________。

(2)放电时：负极的电极反应式为__________________________________________。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O₂_______L。(标准状况下)

(4)若在常温常压下，1 g CH₃OH燃料生成CO₂和液态H₂O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为 ________________________。

(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的_________极相连，它是电解池的_________极。

(2)电解后铜片B的质量______________。(填“增加”“减少”或“不变”)

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A________。(已知电子电荷量e=1.60×10^-19 C)