A.质量相等，密度不等的N₂和C₂H₄           B.等体积、等密度的CO和C₂H₄

C.等温、等体积的O₂和N₂                        D.等压、等体积的N₂和CO₂

A.XY₃              B.XY                  C.X₃Y              D.X₂Y₃

（2）含0.4 mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的的物质的量是________。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

（4）2.3 g Na中含________mol e^-，在跟足量水反应中失去________mol e^-。

（5）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）________________。

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B.标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C.0.1 mol CH₄所含的电子数为1N_A

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

A.摩尔是七个基本物理量之一                 B.每摩尔物质含有N_A个指定的微粒

C.1 mol H是指1 mol氢                       D.H₂O的摩尔质量是18

首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热到沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1 mol·L^-1FeCl₃溶液，并继续煮沸到液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。

FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl

（1）设法让一束可见光通过你所制得的液体，检验是否是胶体。除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？

（2）某同学在活动过程中，边滴加FeCl₃溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因。

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因____________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_________________

_____________________________________________________________________。

(1)t ℃时，Na₂CO₃的溶解度是___________。

(2)此饱和溶液的Na₂CO₃（溶质）质量分数为___________。

(3)此饱和溶液的物质的量浓度是___________。

(4)此溶液中Na⁺、、H₂O的物质的量之比为___________。

A.能全部透过半透膜                             B.有丁达尔效应

C.所得液体可能呈胶状                          D.所得物质一定是浊液