下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（    ）

A.水的沸点；蒸发水所需热量

B.水的密度；水中通入足量CO₂后溶液的pH

C.水的体积；电解水所消耗的电量

D.水的物质的量；水的摩尔质量

将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入25 mL 2 mol·L^-1的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224 mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（    ）

A.45 mL             B.50 mL                C.40 mL             D.无法确定

物质的量浓度相同NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为________，体积相同、物质的量浓度之比为1∶2∶3的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为________，Cl^-的物质的量之比为________；Cl^-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积之比为3∶2∶1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为________，Cl^-的物质的量之比为________。

在标准状况下，A、B两种气体的体积比为2∶1，质量比为8∶5，这两种气体的相对分子质量之比为__________。

用1 L 1.0 mol·L^-1氢氧化钠溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中和的物质的量浓度之比约是_________。

用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，其单位是mol·kg^-1，5 mol·kg^-1的硫酸的密度是1.2894 g·cm^-3，则其物质的量浓度是…（    ）

A.3.56 mol·L^-1                              B.5.23 mol·L^-1

C.4.33 mol·L^-1                              D. 5.00 mol·L^-1

用密度为1.84 g·cm^-3的质量分数为98%的浓硫酸配制稀硫酸:①当用浓硫酸与等体积的水混合所得稀硫酸质量分数为a%  ②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（    ）

A.a=b                B.a＞b                 C.a＜b              D.无法确定

两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛有N₂和O₂，在同温同压下，两容器内气体一定具有相同的（    ）

A.质量                B.质子总数               C.密度               D.原子总数

假如把质量数为12的碳原子（¹²C）的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024 kg ¹²C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数值肯定不变的是……（    ）

①浓H₂SO₄的物质的量浓度  ②氧气的溶解度  ③气体摩尔体积  ④阿伏加德罗常数  ⑤氧元素的相对原子质量

A.①②                    B.③④                     C.④⑤                   D.②

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.硅晶体中，有N_A个Si就有2N_A个Si—Si键

B.同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C.标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_a

D.在含2 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4N_A