（1）Na₃N的电子式是_______，该化合物是由_______键形成的。

（2）Na₃N与盐酸反应生成_______种盐，其电子式是_______。

（3）Na₃N与水的反应属于_______反应。

（4）比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na⁺)_______r(N^3-)（填“＞”“=”“＜”）。

A.离子键             B.共价键             C.非极性键           D.极性键

（1）X的电子式为____________，Y是____________（填元素名称）元素。

（2）由X、Y两种元素形成化合物的化学式为____________，属于____________（填“共价”或“离子”）化合物。

A.白磷在260 ℃时转化为红磷                B.石墨在高温下转化为金刚石

C.NaCl熔化                                       D.五氧化二磷吸水

A.食盐和蔗糖熔化                       B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华                          D.二氧化硫和氧化钠熔化

A.可溶于水                                B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电                          D.熔融状态能导电

A.正硼酸晶体属于原子晶体                        B.H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

C.分子中硼原子最外层为8e^-稳定结构          D.含1 mol H₃BO₃的晶体中有3 mol氢键