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中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构,如图,即每8个CO2构成立方体,且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个,在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有(    )

 

A.4个                   B.8个                   C.12个                   D.6个

 

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2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为…(    )

 

A.MgB                   B.MgB2                    C.Mg2B                       D.Mg3B2

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如图为某晶体的一个晶胞,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成,试根据图所示判断,该晶体的化学式是…(    )

  

A.A6B8C                 B.A2B4C                   C.A3BC                  D.A3B4C

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常见的离子晶体类型有5种,如图3-11是其中一种空间构型,则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为(  )

图3-11

A.4∶1                   B.2∶1                      C.1∶1                    D.1∶2

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碳化硅(SiC)的晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是(    )

A.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅                 B.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅

C.三种晶体中的单元都是正四面体结构           D.三种晶体都是原子晶体且均为绝缘体

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离子晶体熔点高低决定于阴、阳离子的核间距离,晶格能的大小。据所学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体的熔点的高低顺序是(    )

A.KCl>NaCl>BaO>CaO                        B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>KCl>NaCl                       D. CaO>BaO>NaCl>KCl

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下列物质中,按沸点降低顺序排列的是(    )

A.HF、HCl、HBr、HI                                  B.F2、Cl2、Br2、I2

C.H2O、H2S、H2Se、H2Te                        D.CI4、CBr4、CCl4、CF4

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有下列8种晶体:A.水晶  B.冰醋酸  C.氧化镁  D.白磷  E.晶体氩  F.氯化铵  G.铝  H.金刚石。用序号完成下列问题:

(1)属于原子晶体的化合物是__________,直接由原子构成的晶体是__________,直接由原子构成的分子晶体是__________。

(2)常温下,能导电的是__________,在水溶液中能导电的是__________,在熔融状态下能导电的是__________。

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下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(    )

A.具有较高的熔点                               B.固态不导电,水溶液能导电

C.可溶于水                                        D.固态不导电,熔融状态能导电

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在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于(    )

A.分子晶体                                     B.原子晶体

C.离子晶体                                     D.何种晶体无法判断

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同步练习册答案