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物质结构理论推出,金属晶体中金属离子与自由电子之间强烈的相互作用叫金属键。金属键越强,其金属的硬度越大,熔沸点越高,且据研究表明,一般说来金属原子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是(    )

A.镁的硬度大于铝                        B.镁的熔沸点低于钙

C.镁的硬度大于钾                        D.钙的熔沸点高于钾

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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(    )

A.SO2和SiO2                            B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl                            D.CCl4和KCl

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下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是…(    )

A.食盐和蔗糖熔化                         B.钠和硫熔化

C.碘和干冰                                  D.二氧化硫和氧化钠熔化

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下列有关晶体的叙述中,错误的是(    )

A.离子晶体在熔化时离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键不被破坏

B.白磷晶体中,结构粒子之间通过共价键结合

C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D.构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键

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水的状态除了气态、液态和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却至165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通水相同,有关玻璃态水的叙述中正确的是(    )

A.水由液态变为玻璃态,体积缩小          B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态                D.玻璃态水是分子晶体

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下列说法正确的是(    )

A.分子间作用力越强,分子越稳定                B.冰融化是水分子中的共价键被破坏

C.原子晶体中共价键越强,其熔点越高          D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

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下列物质固态时熔点的比较正确的是(    )

A.F2>Cl2>Br2                                 B.金刚石>NaCl>O2

C.S>NaBr>金刚石                           D.Na>CH4>冰

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下列物质晶体中,同时存在极性键,非极性键和氢键的是(    )

A.CO2                   B. H2O                   C.H2O2               D.C2H6

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萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最接近距离的Ca2+数目为(    )

 

A.2                    B.4                     C.6                     D.8

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如图所示,直线交点处的圆圈为NaCl(晶体中的Na+和Cl-)所处位置,晶体中每个Na+个数为(    )

 

A.4                      B.6                        C.8                        D.12

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同步练习册答案