（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含_______________；一定不含____________________；不能肯定是否含有___________________________________。

（1）Rb37位于周期表的第___________周期、第___________族。

（2）关于铷的结构和性质判断正确的是（    ）

①与水反应比钠强烈  ②它的原子半径比钠小  ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂  ④它的阳离子最外层电子数和镁相同  ⑤它是还原剂

A.①③④           B.②③⑤               C.②④              D.①③⑤

（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（    ）

A.氢化铷溶于水显酸性                      B.氢化铷中氢离子被还原为氢气

C.氢化铷与水反应时，水是还原剂            D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是（    ）

A.Li               B.Na                    C.K                  D.Cs

A.①④              B.③⑤                  C.①②③               D.①②③④⑤

A.仍平衡                                          B.盛钠的一端下沉

C.盛镁的一端下沉                              D.不能确定

A.无水硫酸铯的化学式为Cs₂SO₄，它易溶于水

B.碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯

C.铯只存在一种氧化物

D.氢氧化铯是一种强碱，其碱性比氢氧化钠强

（1）A+H₂O：_____________________________。

（2）B+H₂O：_____________________________。

（3）B+CO₂：____________________________。

（4）C+CO₂（过量）：_____________________________。

①钠的熔点比钾的熔点高 

②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 

③钠和钾性质活泼且都是短周期元素 

④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂

A.①②               B.②③                  C.③④                 D.①④

A.2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

B.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

C.Na₂O₂+H₂SO₄(稀) ====Na₂SO₄+H₂O₂

D.Fe₂O₃+3Na₂O₂(熔融) ====2Na₂FeO₄+Na₂O