据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为_______________________________。

(2)固体E所含物质的化学式为_______________________________。

(3)反应①的离子方程式为_____________________________________________。

A. mol·L^-1                           B. mol·L^-1

C. mol·L^-1                           D.mol·L^-1

A.100 mL             B.500 mL             C.1 000 mL               D.1 500 mL

试完成下列有关问题：

(1)M的化学式___________，Y在实验室中的用途___________________________________(列举一例)。

(2)X的熔点为801 ℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：___________________________________。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取___________________________________________________。

(3)反应②的化学方程式是____________________________________________________。

(4)反应④的离子反应方程式是________________________________________________。

①2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

Al₂(SO₄)₃+6NaOH====2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

②2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑，2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O====2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

(1)请问上述哪一种方法比较节约试剂。〔提示：试从每生产2 mol Al(OH)₃所耗费的试剂用量予以说明〕

(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）。

（1）试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。

（2）请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

①V₂O₅+Al——Al₂O₃+V

②Co₃O₄+Al——Al₂O₃+Co

(1)当产生Al³⁺时，可存在：_____________________。

(2)产生时，可存在：_____________________。

①Al  ②AlCl₃  ③NaAlO₂  ④Al(OH)₃   ⑤Al₂O₃  ⑥NaHCO₃

A.①②③④⑤⑥                               B.①③④⑤

C.④⑤                                           D.①④⑤⑥

根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是（    ）

A.分解反应              B.化合反应               C.置换反应             D.复分解反应