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某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下图中化学反应框图填空:

 

(1)单质F是____________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)_____________________________。

(3)溶液I中所含金属离子是________________________。

(4)由C→E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写化学式)____________。

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在实验中若用FeSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空气和水,制取少量纯净的FeCl3。写出各步反应的化学方程式。

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铁是自然界里分布最广的金属元素之一,在地壳中其质量约占5%左右,铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分为四氧化三铁)、赤铁矿石(主要成分为三氧化二铁)、菱铁矿石(主要成分为碳酸亚铁)等。在实验室中,用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿石得到铁。制取CO的化学反应为:

完成下列问题:

(1)写出用赤铁矿石为原料制取铁的主要化学方程式:____________________________。

(2)红热铁粉在冷却过程中,应防止其直接和水接触,否则可能引起爆炸,这是因为红热的铁粉和水反应生成了一种可燃性气体,其化学反应方程式为:_______________________。

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将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 …(    )

A.硫酸钠              B.氯水                C.氯化铁              D.氯化铜

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铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响,请完成(1)—(3)题:

(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的化学方程式:___________________________________。

(2)铜器表面有时会生成铜绿,请写出生成铜绿的化学方程式:_______________________,这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式:___________________________。

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃,铁的熔点是1 534.8 ℃)

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将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有______________。

(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有______________。

(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有_____________,一定有_____________。

(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有______________。

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运用铁及其化合物的知识,完成下列各题。

(1)下列物质跟铁反应后的生成物,能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是(    )

A.盐酸           B.氯气             C.CuSO4溶液       D.稀硫酸

(2)既有氧化性,又有还原性的微粒是(    )

A.Fe             B.Fe2+              C.Fe3+

(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中,其结果是(    )

A.不反应         B.生成硝酸铵        C.生成硝酸亚铁

(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的办法是(    )

A.滴入KSCN溶液                     B.通入氯气

C.加入铜粉                             D.加入铁粉

(5)当人体缺铁时,往往需要吃补铁保健品,人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品,了解其中铁元素的价态。

①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态?

②天然食品中含有的大多是+3价铁元素,为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收,你认为应该采取哪些措施?请查找资料,寻找办法。

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在一次学生实验中,学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应,发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显,而跟稀硫酸却几乎不反应。这和课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致,是什么原因呢?是试剂出了问题吗?为了寻找原因,某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液,然后加入0.1×10×25 mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象,实验结果如下表:

反应进程

1 min

2 min

5 min

15 min

20 min

3 mol·L-1HCl

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5 mol·L-1H2SO4

均无明显现象(无气泡)

3 mol·L-1H2SO4

均无明显现象(无气泡)

无论是用1.5 mol·L-1还是用3 mol·L-1的稀硫酸,均无明显现象。其结论还是与教材的叙述不相符合。

(1)为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应的差异原因”,你能对问题的答案作出哪些假设(或猜想)?

假设一:______________________________________________________________。

假设二:______________________________________________________________。

……

(2)为了论证上述假设,你设计的实验方案是:(探究过程)

_____________________________________________________________________。

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某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝,其次是镁、硅、铜)进行实验探究。向1.500 g样品中加入足量盐酸,待反应完毕后,收集到气体1 736 mL(标准状况下)。将反应混合物过滤,向滤液中加入过量NaOH溶液,充分反应后再过滤;向滤液中通入足量CO2,滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧,得白色固体2.550 g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。

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海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

 

(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式_________________________________________________。用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是___________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。__________________________________

_____________________________________________________________________。

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同步练习册答案