用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含氧气的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）为防止所得溶液里的Fe²⁺被氧化，用硫酸亚铁晶体来配制上述FeSO₄溶液时，还需加入________________________________________________。

（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用什么方法？

（3）生成氢氧化亚铁沉淀的操作是：用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________。

CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O        FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3—4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（    ）

A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6                         B.加纯铜粉，将Fe²⁺还原出来

C.先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3—4        D.通入硫化氢，使Fe²⁺直接沉淀

图4-11

A.Fe                     B.Cu                     C.S                      D.C

A.浓硫酸                B.稀硫酸                  C.浓硝酸                    D.稀硝酸

工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉反应后就变为浅绿色①，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀②，加入盐酸又变浅绿色③，通入Cl₂后变为黄色④，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色⑤，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质⑥，后又被黑色物质覆盖⑦，最后溶液变为无色。

（1）写出反应①—⑦的化学方程式。

（2）上述反应中，属于氧化还原反应的有_________，其中铁元素被氧化的有_________，铁元素被还原的有_________。

A.1∶1∶2               B.2∶1∶1                  C.1∶2∶2                D.1∶3∶1

A.Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B.在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C.Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺易水解为Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D.Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺易水解为Fe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降