A.热电厂提供电力电解水

B.改进用焦炭和水制水煤气的方法

C.利用太阳能分解水

D.使赤热的铁与水蒸气反应制取氢气〔3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂〕

A.Zn(s)+CuSO₄(aq)====ZnSO₄(aq)+Cu(s)；ΔH=-216 kJ·mol^-1, E_反应物＜E_生成物

B.CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)；ΔH=+178.5 kJ·mol^-1, E_生成物＜E_反应物

C.HI(g) ====H₂(g)+I₂(s)；ΔH=-26.5 kJ·mol^-1,1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量

D.H⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l)；ΔH=-57.2 kJ·mol^-1,含1 L 1mol·L^-1的NaOH溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

A.白磷在260 ℃时转化为红磷                   B.石墨在高温下转化为金刚石

C.NaCl熔化                                           D.五氧化二磷吸水

A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH＝285.8 kJ·mol^-1

C.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)====BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)；ΔH＜0

D.已知中和热为57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

A.S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)；ΔH=b kJ·mol^-1，则a＜b

C.1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

H⁺（aq）+OH^-（aq）====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（    ）

A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                        B.ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C.ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃                        D.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等

B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等

C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.05   mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_________________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌？答：________________，其原因是_______________________________。

A.碎泡沫塑料                                 B.环形玻璃搅拌棒

C.底部垫纸条                                 D.两个量筒