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把锌片和铁片放在盛有稀食盐水(加有酚酞溶液)的表面皿中。如图6-21所示,经过一段时间后,最后观察到变红的区域是(    )

图6-21

A.Ⅰ和Ⅲ                B.Ⅰ和Ⅳ                  C.Ⅱ和Ⅲ                 D.Ⅱ和Ⅳ

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氢氧燃料电池以氢气为燃料,氧气为氧化剂,电极是多孔镍电极,电解质溶液为30%的KOH溶液,有关叙述正确的是(    )

①负极反应为:2H2-4e-====4H+

②负极反应为:2H2+4OH--4e-====4H2O

③工作时正极pH上升,而负极pH下降

④工作时负极pH上升,而正极pH下降

⑤工作时溶液中阴离子移向正极

A.①②③               B.②③                 C.②④                D.②④⑤

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如图所示为氢氧燃料电池的基本原理示意图。

 

(1)在a、b处标明H2或O2的进口,并写出正极与负极上的反应。

(2)标明离子在电解液中的运动方向。

(3)怎样才能保证电解液的浓度在一定时间内变化不大(这是电池高效长寿的原因之一)?

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生产铅蓄电池时,在两极板上的铅锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是

2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4

下列对铅蓄电池的说法中错误的是(    )

A.需要定期补充硫酸

B.工作时铅是负极,PbO2是正极

C.工作时负极上发生的反应是:Pb+-2e-====PbSO4

D.工作时电解质的密度减小

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据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池的容量更大,而且没有污染。其总反应式为:2Zn+O2====2ZnO,所用原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述中,正确的是(    )

A.锌为正极,空气进行负极反应           B.负极反应式为Zn-2e-Zn2+

C.正极发生氧化反应                          D.电解液肯定不是强酸

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电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是:

Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-

总反应式为:Ag2O+Zn====2Ag+ZnO

下列判断正确的是(    )

A.锌为正极,Ag2O为负极                      B.锌为负极,Ag2O为正极

C.原电池工作时,负极区溶液pH减小        D.原电池工作时,负极区溶液pH增大

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实验室中欲快速制氢气,应采取的措施是(    )

A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应

C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应

D.粗锌与稀硝酸反应

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100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,而不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(    )

A.加入适量的6  mol·L-1的盐酸              B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量的蒸馏水                               D.加入适量的氯化钠溶液

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在锌与稀硫酸反应时,滴入2滴硫酸铜溶液,则生成氢气的速率(    )

A.不变             B.减慢                 C.加快             D.立即停止

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根据下列事实:①A+B2+====A2++B;②D+2H2O====D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-====E和B-2e-====B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱顺序为(    )

A.D2+>A2+>B2+>E2+                         B.A2+>B2+>D2+>E2+

C.D2+>E2+>A2+>B2+                         D.E2+>B2+>A2+>D2+

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同步练习册答案