CO+Hb·O₂Hb·CO+O₂

实验表明：Hb·CO的浓度即使只有Hb·O₂浓度的2%也足以使人的智力受损。

（1）上述反应所揭示的事实在生命科学上的意义是___________________________。

（2）试从上述可逆反应的角度来看抢救CO中毒患者最好的办法是____________________

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 (Ⅰ)

H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反应为放热反应）

该反应的化学平衡常数表达式为K=，反应各物质的浓度随时间变化情况如图(Ⅰ)：

（1）根据图(Ⅰ)数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为_______________。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K______________。（填增大、减小或不变）

HI浓度的变化正确的是______________。（用图(Ⅱ)中a—c的编号作答）

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是_______________。（用图(Ⅱ)中d—f的编号作答）

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图(Ⅲ)中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

 (Ⅱ)

(Ⅲ)

已知：Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，用离子方程式表示牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:__________________。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法:___________________________。

A.单位时间内消耗2 mol N₂，同时生成4 mol  NH₃

B.单位时间内消耗3 mol H₂，同时生成2 mol  NH₃

C.单位时间内生成2 mol N₂，同时生成6 mol  N—H键

D.混合气的密度不再随时间而改变

E.容器中气体的压强不再随时间而改变

F.单位时间内生成2 mol NH₃，同时又形成2 mol H—H键

A.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)（正反应为放热反应）

B.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（正反应为放热反应）

C.2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)（正反应为吸热反应）

D.H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反应为放热反应）

A.均减半               B.均加倍               C.均增加1 mol            D.均减少1 mol

（1）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_________。

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒____________________________________________。

（3）KI晶体和HgCl₂晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂________。

（4）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体_________。

（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_________。

（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L^-1的盐酸和1 mol·L^-1的盐酸中反应速率不同_________。

（7）夏天的食品易霉变，而在冬天就不易发生该现象_________。

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动