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有机物A的结构简式为:

(1)A的分子式为___________________。

(2)A在NaOH水溶液中加热,经酸化得到有机物B和D,D是芳香族化合物,当有1 mol A发生反应时,最多消耗_________________mol NaOH。

(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯,该五元环酯的结构简式为_________________。

(4)写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式_________________。

(5)D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水,其中n(CO2):n(H2O)=3:2,该同系物的分子式为__________________________________。

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有机物A、B、C都是重要的化工原料,A—D之间有如图所示的转化关系。

(1)A中官能团的名称为________________。

(2)AC的实验现象为________________,反应的化学方程式为________________。

(3)1 mol A与 2 mol H2加成得产物B。完成B+CD的化学方程式,并指出反应类型。

化学方程式________________,反应类型。

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A、B、C、D、E为短周期元素,A—E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。试回答:

(1)B元素在周期表中的位置为________________________________。

(2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为________________________________。

(3)A、C两元素可组成10电子粒子X-。Y与X-具有相同的原子种类及数目,且不带电,Y的电子式为________________________。

(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式________________________________。

(5)我国首创的海洋电池以E的单质为负极,铂网为正极,空气作氧化剂,海水作电解质溶液。

电池的正极反应式为________________,电池总反应的化学方程式为________________。

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A、B、C是短周期中三种常见元素的单质,常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。转化关系如图。试回答:

(1)A的化学式为________________,固态E属于_____________晶体。

(2)E的电子式为________________,D与F反应的化学方程式为________________。

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已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)完成反应的化学方程式。

____MnSO4+_____K2S2O8+__ _______  ____KMnO4+_____K2SO4+_____H2SO4

(2)此反应的还原产物是____________,当生成1 mol高锰酸钾时,共有_______mol电子转移。

 

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已知2Fe2++Br2*2Fe3++2Br-。向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L,充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A.2 mol·L-1                                            B.1 mol·L-1

C.0.4 mol·L-1                                         D.0.2 mol·L-1

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下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH

D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+等离子,精制时先加Na2CO3溶液

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为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是

A.室温下,测0.1 mol·L-1 HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸

B.室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸

C.室温下,测1 mol·L-1 NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸

D.在相同条件下,对0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸

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下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

将混有少量O2的N2通过灼热的氧化铜

除去N2中混有的少量O2

B

C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡,再加入AgNO3溶液

检验C2H5Br中的Br元素

C

将铁片放入CuSO4溶液中

比较Fe与Cu的金属活动性

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023,下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3×6.02×1023

B.48 g O3气体含有的O3分子数为6.02×1023

C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023

D.标准状况下,33.6 L H2O含有的H2O分子数为1.5×6.02×1023

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同步练习册答案