A.实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O+4NH+2H₂O

C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

D.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3H⁺

A.只有②③正确                                B.只有①③正确

C.只有④正确                                   D.均不正确

A.6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×10²³

B.1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，的数目小于0.1×6.02×10²³

C.6.4 g SO₂在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×10²³

D.标准状况下，22.4 L CH₄和CHCl₃的混合物所含有的分子数目为6.02×10²³

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

A.CO₂                                       B.N₂O

C.CH₄                                       D.N₂

A.丙烷的球棍模型：

B.CS₂的电子式：S=C=S

C.S^2-的结构示意图：

D.乙醛的结构简式：CH₃COH

A.330                   B.239                C.148             D.91

(1)起始时充入H₂物质的量为_______________mol。

(2)该反应的热化学方程式为____________________。

(3)若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。

①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是______________________________。

②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为_______________kJ。

(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A^-)+n(OH^-)-n(H⁺)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和的电离平衡外，还存在着如下平衡：

CO₂(g)CO₂(aq)；CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.35—7.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H₂CO₃—NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答：

①当c(H⁺)增大时，血液中消耗H⁺的离子方程式为___________________；

②当c(OH^-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。_________________________。

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。

某研究性学习小组设计的在实验室用废铁屑制备莫尔盐的步骤如下：

①将废铁屑放入10%的Na₂CO₃溶液中煮沸除油污，冷却，洗涤，倾析得铁屑；

②将处理过的铁屑放入过量的3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，控温在50 —60 ℃条件下至无气体产生，趁热过滤除去不溶于酸的杂质，得FeSO₄溶液；

③将一定量硫酸铵加入到硫酸亚铁溶液中，使其完全溶解；

④从溶液中分离出莫尔盐晶体。

试回答：

(1)步骤②中存在设计缺陷，应改进为_________________，改进的目的是(用离子方程式表示)_________________。

(2)步骤④从溶液中分离出莫尔盐晶体的实验操作包括________________________。

(3)请设计实验，检验莫尔盐晶体中是否含有Fe³⁺。__________________________。