(1)由A、B两元素按原子个数之比为1：1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式_____________________________________________.

(2)D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是______________(用元素符号表示)。

(3)由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化学式为___________，将该盐溶液与Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量之比1：2混合反应，此反应的离子方程式为_________________________________________________________。

①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3—4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

③仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯

⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面

⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液

⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na⁺和Cl^-

A.①③           B.②⑤           C.④⑥           D.②⑦

a极：Cu²⁺+2e^-Cu

b极：Fe-2e^-Fe²⁺

下列说法中不正确的是

A.该装置可能是电解池

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

A.0.1 mol·L^-1 NaHSO₄溶液中：c(Na⁺)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中：2c(Na⁺)＝c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c()+2c()+c(OH^-)

D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

A.反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态

B.4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^-1·s^-1

C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低

D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

A.K粉的分子式为C₁₃H₁₆ClNO

B.这四种毒品都属于芳香烃

C.1 mol大麻最多可与含4 mol Br₂ 的浓溴水发生反应

D.摇头丸不可能发生加成反应

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸汽发电；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是

A.只有①              B.②④              C.③④              D.②③

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、、②pH=11的溶液中：、Na⁺、、③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、、、 ④由水电离出的c(OH^-)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^- ⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、、SCN^-、⑥酸性

溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、、I^-、Cl^-

A.①②            B.③⑥            C.②④            D.③⑤

A.甲：稀硫酸和铜片 乙：浓氨水和SO₂

B.甲：双氧水和MnO₂ 乙：NaOH溶液和CO₂

C.甲：NaHCO₃溶液和苯酚 乙：NaOH溶液和Cl₂

D.甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：水和N₂

A.碳酸氢根离子的电离方程式：+H₂OH₃O⁺+

B.从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C.因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D.NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着6个Cl^-，CsCl晶体中每个Cl^-同时吸引着6个Cs⁺