A.0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(OH^-)=c()+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B.0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液：c()=c(Cl^-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c()

A.m值等于3

B.平衡时，体系中c(A)：c(B)：c(C)=4：9：8

C.A的转化率为40%

D.用B表示该反应的平均反应速率为0.08 mol·L^-1·min^-1

A.Ga和As的最外层电子数分别是3和5

B.GaAs中Ga和As的化合价分别为+3和-3

C.N、P、As氢化物的沸点依次升高

D.Ga的最高价氧化物对应水化物碱性较Al(OH)₃强

A.加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动

B.再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^-)减小

C.通入少量SO₂，溶液漂白性增强

D.加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)

A.CO₂和漂白粉作用，可生成具有氧化性的物质

B.SiO₂与烧碱溶液反应后，溶液的碱性一定减弱

C.SO₂通入氢硫酸溶液中，溶液的酸性一定减弱

D.NO₂分子在一定条件下可以相互结合为N₂O₄分子

A.得电子越多氧化性越强                       B.含共价键的化合物为共价化合物

C.离子个数越多导电能力越强                 D.过渡元素都是金属元素

(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_______、_______。

(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_____________(填字母)；

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________ (填字母)；

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有___________(填字母)；

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有____________(填字母)；

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是____________。

(4)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。

①可通过观察__________________________________________来定性的得出结论；

②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是_____________________________

_____________________________________________________________________；

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？

____________________________________________________________________

___________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；

②A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气泡；

③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。

请写出：

(1)A的分子式____________；A的一种可能的结构简式___________；A中含氧官能团的名称___________。

若有机物A存在如下转化关系(见下框图)，请据此时A的结构回答(2)、(3)、(4)问：

(2)请写出：A→C和B→D的化学反应方程式(注明反应条件)，并注明反应类型：

A→C：____________________________________________，反应类型：___________；

B→D：____________________________________________，反应类型：___________。

(3)A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。

请写出F的结构简式：___________________________________________________。

(4)已知H在一定条件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂，请写出：

H→K的化学方程式：_____________________________________________________。

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的__________棒；乙池中的__________棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是________________________________________。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式________________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_______________________________________________________。

③若乙池转移0.02 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH=_________。

请回答下列问题：

(1)V的单质分子的结构式为___________；YW的电子式为________；X在周期表中的位置为________。

(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________。

①原子晶体  ②离子晶体  ③分子晶体  ④金属晶体

(3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)________；V、W的氢化物分子中结合H⁺能力较强的是(写化学式)________，请用一个离子方程式加以证明________________________________________________________。

(4)ZW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应______________________________________________________。

(5)已知通常状况下1 g Z在W₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式___________________________________________________________________。