A.1.8 g重水(D₂O)中含有的中子数为N_A

B.常温常压下，22.4 L O₂含有的分子数为N_A

C.1 L 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目为N_A

D.0.1 mol CO₂分子中含有的共用电子对数目是0.4N_A

①原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

A.只有①②          B.全部            C.只有①②③           D.只有①②④

A.氢氧化钠溶液与盐酸中和               B.铝粉与氧化铁反应

C.乙炔的燃烧                                 D.碳酸氢钠受热分解

A.代替天然气等作燃料                    B.合成聚乙烯等塑料

C.制取乙醇                                   D.制造合成纤维

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气中

V(CO)＝______________L，V(H₂)＝____________L。

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中

V(CO)：V(H₂)＝____________。

(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是____________________________________。

(1)若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求收集到的CO₂的体积(标准状况下)。

(2)若将上述盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，反应完全后，CO₂在溶液中的浓度为0.04 mol·L^-1，假定溶液的体积不变，求收集到的CO₂在标准状况下的体积。

CH₂=NHXY(C₆H₁₅O₃N₃)Z(高度对称)

已知NH₃、RNH₂、R₂NH均可以与RCH₂OH发生缩合反应(脱去水分子)。

(1)写出X、Y和Z的结构简式。

(2)X的一氯代物有几种，二氯代物有几种?

(1)涉及还原反应的方程式可写成________________________。

涉及氧化反应的方程式可写成________________________。

(2)“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%。试问该法生产H₂O₂可否成为理想状态的“绿色化学工艺”?___________(填“是”或“不是”)，简述理由__________________________________________________________________。

(1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式____________________。

(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称____________________。

(3)工业生产E的方法是__________________________________________________。

(4)D、F两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式_________。

(5)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为____________________。

(2)①写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式___________________________。

②某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?。简要说明理由： ____________________________________________________________________。

③该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。

装置中B的作用是__________，D的作用是____________________。

④为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)__________。

A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成