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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:___________;若1 g水蒸气转化成液态水放热2.4 kJ,则氢气的燃烧热为__________。

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某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是

A.粉末中一定有Na2O、Na2O2和Na2CO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl

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2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为2 221.5 kJ·mol-1;正丁烷的燃烧热为2 878 kJ·mol-1;异丁烷的燃烧热为2 869.6 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是

A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能

B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多,产生的热量也多

C.正丁烷比异丁烷稳定

D.丙烷燃烧的热化学方程式可表示为:C3H8+5O2*3CO2+4H2O;ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1

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标准状况下,往100 mL 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是

A.0.224 L              B.0.336 L              C.0.448 L              D.0.672 L

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0.1 L 1.0 mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入到0.1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中,与将0.1 L 1.25 mol·L-1的盐酸滴入到0.1 L 1.0 mol·L-1的纯碱溶液中,这两种操作产生的CO2气体体积比为

A.5:2              B.2:5              C.1:1              D.2:1

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50 mL物质的量浓度为18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列有关说法中正确的是

A.有0.9 mol的硫酸被还原                  B.有0.45 mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余               D.消耗的铜的质量一定少于28.8 g

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已知氧元素有16O、18O两种核素,按中学化学知识要求,下列说法正确的是

A.Na2O2与H218O反应时产生18O2气体

B.向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2,结果18O只出现在产物中

C.Na2O2与C18O2反应时产生18O2气体

D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

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某温度下,wg某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应,固体质量增加wg。在①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCHO⑤CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中,符合题意的是

A.均不符合                    B.只有①②③

C.只有④⑤                    D.全部符合

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X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+,则四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Z>Y>M                  B.X>Y>Z>M

C.M>Z>X>Y                  D.X>Z>M>Y

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下列离子方程式书写正确的是

A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-*+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-*2Fe2++I2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2+5+6H+*2Mn2++5+3H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2+Ba2++2OH-*BaCO3↓+2H2O+

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同步练习册答案