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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请回答:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是_________,其作用是____________________________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是_____________________。B中应盛放的液体是(填字母)_____________。

a.水

b.酸性KMnO4溶液

c.浓溴水

d.饱和NaHSO3溶液

(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是____________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____________(填字母)。

a.铁粉

b.BaCl2溶液

c.银粉

d.Na2CO3溶液

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已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:

,请根据下图回答:

(1)E中的官能团的名称是__________;反应③的类型是__________。

(2)已知B的相对分子质量为162,其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1,则B的分子式为_________,F的分子式为_________。

(3)F是制造电脑芯片中高分子光阻剂的主要原料,F具有的特点是:①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)化合物G是F的同分异构体,它属于芳香族化合物,能发生银镜反应。G可能有_________种结构,写出苯环上一氯代物有三种的同分异构体的结构简式:___________________________。

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将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);ΔH<0,并达到平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图中曲线(Ⅱ)所示:

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为___________mol·L-1

(2)若改变反应条件,在某条件下φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示,则该条件可能是___________(填入下列条件的序号)。

①恒容条件下,升高温度 ②恒容条件下,降低温度 ③恒温条件下,缩小反应容器体积 ④恒温条件下,扩大反应容器体积 ⑤恒温、恒容条件下,加入适当催化剂

(3)若保持温度不变,在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI(g)的体积分数仍为0.60,则a、b、c应满足的关系为___________(用一个含a、b、c的代数式表示)。

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A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。

请回答下列问题:

(1)A物质的化学式为__________,H物质的名称为__________。

(2)GJ的化学方程式为_________________________________________________。

(3)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为______________,所得溶液显酸性的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D分别位于同一主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子半径最小。

(1)A2B和A2D的沸点较高者是____________(填化学式),其原因是

______________________________________________________。

(2)有两种化合物均含有A、B、C、D四种元素,这两种化合物之间相互反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(3)A、B、C三种元素所组成的化合物的电子式为________________。

(4)用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后,________________极(填电极名称)附近出现红色;另一极的电极反应式为___________,用____________检验该极所得产物。

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将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为

A.mol·L-1                       B.mol·L-1

C.mol·L-1                       D.mol·L-1

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历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是

A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B.它的分子式是C16H10N2O2

C.该物质是高分子化合物

D.它是不饱和的有机物

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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是

A.烧杯中铁、铜都无                  B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有                  D.烧杯中有铜无铁

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下列除去杂质的方法正确的是

A.除去N2中的少量的CO2:通过足量的灼热CuO粉末

B.除去铁粉中的少量铝粉:加足量氢氧化钠溶液,过滤

C.除去KCl溶液中的少量CaCl2:加适量Na2CO3溶液,过滤

D.除去铜粉中混有的铁粉:加足量稀硝酸,过滤

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1 g H2燃烧生成液态水时可放出142.9 kJ的热量,以下表示该反应的热化学方程式中正确的是

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O;ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g)H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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同步练习册答案