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(1)上图反应①—③中属于化合反应的是_____________(填序号)。化合反应有多种类别,试举出一例与图中化合反应类别不同的实例(用化学方程式表示):____________________。
(2)若甲常温下呈液态,A常温下是固态非金属单质,则乙的化学式是________________。
若甲常温下呈液态,A常温下是气态非金属单质,则乙的电子式是____________________。
(3)若甲常温下呈气态,A是常见的金属单质,写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式____________________。
(4)若A、B属于同一主族的高硬度单质,则A、甲反应在工业上的用途是__________。
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①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
(1)溶液中一定不存在的离子是________________________________________________。
(2)溶液中一定存在的离子是________________________________________________。
(3)向沉淀乙中加入过量盐酸,现象是________________________;该反应的离子方程式是________________________________________________。
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Na2AsO3、H2O、I2、Na2AsO4、HI
(1)若水是产物,试用这五种物质组成一个合理的反应方程式,配平并标出电子转移的方向和数目:____________________________________________________________________。
(2)当pH为5—9时,该反应的体系中的氧化反应为由HI→I2;当pH<4,反应反方向进行,此时体系的氧化反应为由__________→__________;如果两种情况下反应中转移电子数相等,则两个反应中氧化剂的物质的量之比是__________。
(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关,还与物质的浓度和反应温度等因素有关,下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(填序号)__________。
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与HCl溶液④Fe与H2SO4溶液
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(1)A仪器的名称是__________,常用于______________________________。
(2)欲除去CO2气体中混有的少量SO2,可选用______装置(填装置符号),该装置中盛放的试剂可以是______________________________。
(3)用图示仪器设计一套制取纯净、干燥的氨气的装置,仪器的连接顺序是(用管口字母符号表示)j接______________________________。
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| 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 | 50 mL盐酸 |
m(混合物) | |||
V(CO2)(标准状况) |
下列分析推理中不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
B.加入混合物
C.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
D.该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1:1
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如下关系正确的为
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2
⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大
A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧
C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧
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A.平衡时两容器中相应各成分的百分含量相同,属于等效平衡
B.图(Ⅰ)所示平衡时H2(或I2)的转化率为79%
C.两容器中起始加入的物质相同,平衡时达到了相同的平衡状态
D.平衡时两容器中H2、I2和HI的物质的量之比均为21:21:158
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①0.01 mol·L-1的H
②0.01 mol·L-1的NaHA溶液
③0.02 mol·L-1 HCl溶液和0.04 mol·L-1 NaHA溶液的等体积混合液
④0.02 mol·L-1 NaOH溶液与0.02 mol·L-1 NaHA溶液的等体积混合液
四种溶液中H+的物质的量浓度按由大到小的顺序排列正确的是
A.①>③>②>④ B.③>①>②>④
C.④>②>③>① D.①>②>③>④
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A.压强相同,体积相同的CO和H2
B.相同温度下,
C.质量相等、密度不等的N2和C2H4
D.体积相等、密度不等的N2和CO
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A.B
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