A.塑料             B.合成纤维                C.玻璃               D.合成橡胶

A.同系物            B.同位素             C.同分异构体               D.同素异形体

(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe₂O₃。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00 t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)

(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况)。

① 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

② 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？

③若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)

(1)计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

(2)计算原混合气体中CH₄跟O₂的体积比。

Ⅱ.氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚。

某有机物A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：

又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl₃溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。

试回答下列问题：

(1)写出F、J的结构简式：F_____________；J_____________。

(2)写出下列反应的类型：E→F__________________；H→L___________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①H→I______________________________________________________________；

②J→K______________________________________________________________；

③A→B+C____________________________________________________________。

就上述两种立体结构回答下列有关问题：

(1)若苯的结构为(Ⅰ)，则在下列项目中它与苯的凯库勒式结构不同的是____________。

a.一氯代物种数

b.二氯代物种数

c.与溴水的作用

d.燃烧时烟的浓度

(2)利用苯的结构(Ⅰ)能解释下列事实的是____________。

a.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.苯的邻位二氯代物没有同分异构体

c.在一定条件下能和氢气发生加成反应

d.和氯气在一定条件下发生取代反应

(3)若苯的结构为(Ⅱ)，则苯能否使溴水反应褪色？若能，请写出一个可能反应的化学方程式；若认为不能，请说明原因。

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g·L^-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

(1)160 g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________________________(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号)。

a.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

b.稀释ClO₂以防止爆炸

c.将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____________。吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是____________。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是____________(选填序号)。

a.Na₂O₂            b.Na₂S            c.FeCl₂

(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)。

(1)实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质_______________。

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B______________，D______________。

(3)装置C的作用是____________________________。

(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按上图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的目的：。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是___________________。(结合离子方程式说明)

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？____________________________。

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为______________mol·L^-1min^-1。

(2)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_________(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”“等于”或“小于”)。

(1)已知XeF₂和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为___________________。该反应中的氧化剂是________________，被氧化的元素是________________。

(2)写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应的化学方程式，标明电子转移方向和数目：________________。