A.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B.奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

C.严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

D.所有奥运用品和食品全都是绿色的

A.环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低

B.使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀

C.使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害

D.使用环保型融雪剂主要是给植物补充养分

(1)原NaOH溶液的质量分数为___________。

(2)所得溶液中Cl^-的物质的量为___________mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)=___________。

(1)①固体M中一定有的物质是__________(填化学式)。

②M中一种物质的质量可以确定为__________g(用代数式表示)。

(2)写出B装置中反应的离子方程式____________________。

(3)C装置的作用是____________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是____________________。

a.M中有未反应的铁和硫

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

(6)D装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是____________________________________________________________________。

(1)写出E、X各是什么物质(填化学式)E__________；X__________。

(2)写出①③对应的离子方程式：

①______________________________。

③______________________________。

(1)C元素是__________。

(2)A和E所形成的化合物的电子式是__________。

(3)A、B、C、D四种元素的离子半径由小到大的顺序为__________(用离子符号表示)。

(4)A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是______________________________。

(5)已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22 cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)__________。

A+XB+Y   X+YZ+B   A+Z2Y

(1)X、Y各是什么物质：X___________；Y__________。

(2)某金属在一定条件下能与Z发生置换反应，该反应方程式为____________________。

①KMnO₄+KF+H₂O₂+HFK₂MnF₆+_____________+H₂O

②SbCl₅+HFSbF₅+____________

③2K₂MnF₆+4SbF₅4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑

请根据以上反应回答问题：

(1)反应①中空格上应填物质的化学式为___________________。

(2)完成反应②：_____________________。

(3)反应③中的氧化剂为_____________________，被氧化的元素为__________________。

A.称取4 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^-1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60  mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

A.已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；ΔH=-483.6 kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.4 kJ·mol^-1

D.已知I₂(g)+ H₂(g)2HI(g)；ΔH₁，I₂(s)+ H₂(g)2HI(g)；ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂