Ⅰ. (R₁、R₂、R₃代表烷烃基)

Ⅱ.烯醇式结构，即碳碳双键连接羟基(如CH₂=CH—OH)不能稳定存在。

某有机物有如下转化关系：

(1)C₇H₅OBr中官能团名称为____________________________________。

(2)C₇H₅OBr与银氨溶液在加热时反应的化学方程式是(有机物写结构简式，下同)：______________________________；实验现象是____________________________________。

(3)从C₇H₅OBr合成D通常要经过几步有机反应，其中最佳顺序是_________(填序号)。

a.水解、酸化、氧化               b.氧化、水解、酸化

c.水解、酸化、还原               d.氧化、水解、酯化

(4)若按“最佳顺序”进行，写出一定条件下BC的化学反应方程式：________________。

(5)A有一种同分异构体，能与Na反应放出H₂，则其结构简式为：____________________。

该有机物在一定条件下能发生加聚反应，其化学方程式为：________________________。

该反应所形成的高聚物吸水性强，原因可能是_____________________________________。

(1)①完成并配平该氧化还原方程式：

________+________+________NH₄Cl________+________+________+_______NH₃

②发生还原反应的物质是_________，被氧化的元素是___________________________。

③若有17.4 g氧化剂参与反应，则电子转移数目为_________N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)普通锌—锰干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如上图所示。回答下列问题：

①电池中电解质溶液为_________________________________________________。

②正极材料为______________；正极电极反应为______________________。

③放电时向________________(填“正极”或“负极”)移动。

④普通锌—锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是__________________。

(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是____________________(填化学式)。

(3)Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为_________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释为__________________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_________________________________。

(5)取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO(其中O表示氧元素)气体的体积为156.8 mL(标准状况下)，反应后容器中溶液的c(H⁺)=0.72 mol·L^-1反应后溶液体积不变。

若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据_____________________________________关系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-(0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1)，该计算式依据的是守恒。

A.b曲线t₂后，v_正(B)=4v_逆(D)

B.a曲线t₁时，4v_正(B)＞v_逆(D)

C.升高温度，可使曲线b变为曲线a

D.缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b

A.10 ℃时NaCl溶解度为35.7 g ，则此时饱和NaCl溶液的质量分数小于35.7％

B.向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃固体，溶液pH减小

C.50 mL 1.0 mol·L^-1的盐酸与60 mL 1.0 mol·L^-1的盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等

D.一定条件下，向水中加入少量NaHSO₄，可使水的电离程度减小

A.铝试剂分子中氢原子数目为16

B.1 mol 铝试剂最多消耗3 mol NaHCO₃

C.铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.铝试剂能与FeCl₃溶液发生显色反应

A.可用盐析的方法从油脂皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠

B.实验室配制Fe(OH)₃胶体是向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

C.从含有FeCl₂、CuCl₂的废液中回收Cu，可在废液中加盐酸调节其pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当阴极上有少量气泡产生时，表示铜已全部析出

D.检验纤维素的水解产物是在纤维素水解后的溶液中加入10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液，再加入5 mL 1 mol·L^-1的CuSO₄溶液，加热煮沸，观察现象

A.若V_a=V_b，且NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，则a＞2

B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V_总＞2V_b

C.若a=2，混合后溶液pH＜7，则V_a一定大于V_b

D.若V_a=V_b，a=2，混合后溶液中微粒浓度的关系为：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

A.甲酸钠溶液和盐酸混合：CH₃COO^-+H₃O⁺CH₃COOH+H₂O

B.醋酸钠的水解反应：CH₃COO^-+H₃O⁺CH₃COOH+H₂O

C.用石墨电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂OC₆H₅OH+

A.16 g O₂与O₃混合物中所含电子数为8N_A

B.6 g SiO₂晶体中硅氧共价键数为0.4N_A

C.标准状况下，2.24 L CH₃OH分子中共用电子对数为0.5N_A

D.0.1 mol ¹³C¹⁸O中所含中子数为1.7N_A