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A.其他条件不变时,升高温度
B.其他条件不变时,降低温度
C.其他条件不变时,扩大反应容器的容积
D.其他条件不变时,将I2(g)的起始量改为2 mol
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A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色固体
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅
D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深
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A.常温下,铝片既可溶于足量浓H2SO4中,也可溶于足量稀H2SO4中
B.常温下,铜片与浓HNO3反应而不与稀HNO3反应
C.加热条件下,浓H2SO4有利于酯化反应进行而稀H2SO4有利于酯的水解
D.加热条件下,MnO2既能与浓盐酸又能与稀盐酸反应生成氯气
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下列有关说法不正确的是
A.有机物①的所有原子不可能在同一平面上
B.有机物②与硝基乙烷(CH3CH2NO2)互为同分异构体
C.适当条件下,有机物②可与乙醇发生酯化反应
D.有机物①与Br2既可以发生取代反应又可以发生加成反应
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A.CO2气体通入BaCl2溶液中:CO2+H2O+Ba2+BaCO3↓+2H+
B.双氧水滴入到FeSO4溶液中:2H2O2+2Fe2+2Fe3++2H2O+O2↑
C.醋酸溶液加入氢氧化钠溶液中:H++OH-H2O
D.块状大理石中加入稀硝酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
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A.铜锌原电池中,铜是负极 B.电解法精炼铜时,粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时,铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极
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A和浓硫酸共热有两种主要产物C、D生成,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)水杨酸的结构简式为____________;它的符合下列条件的同分异构体有____________种。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③苯环上的一溴代物只有两种
(2)关于水杨酸性质的下列说法中不正确的是____________。
A.具有酸性 B.能使溴水褪色
C.该分子所有原子不可能共面 D.能发生酯化反应
(3)D的结构简式为____________,②的反应类型为____________。
(4)反应①的化学方程式为____________________________________。
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Ⅰ.(1)实验开始时先打开活塞K持续通入N2一段时间后,并闭K。将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸后,有大量的红棕色气体生成,随时间的进行,气体颜色逐渐变浅,当A中充满无色气体时:
①装置A中反应的离子方程式为___________________________。
②接下来的实验操作是___________________________________。
(2)本实验中装置A的优点是____________________________。
Ⅱ.将B中所得溶液稀释至200 mL,用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发分解及溶液体积的变化忽略不计):
实验编号 | 待测液体积(mL) | NaOH溶液体积(mL) |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 14.99 |
3 | 20.00 | 15.01 |
(1)待测液的浓度为____________mol/L。
(2)硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于____________mol/L。
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(1)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则A与B共热的化学方程式为_____________________________。
(2)若A是碳化钙(CaC2),B是一种盐,A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水;
则B的化学式为_______________;C分子是____________分子(填“极性”或“非极性”),所含共价键的类型为________________。
(3)若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A,当A与B以物质的量之比3∶1反应时,生成的D的量最多。则A的化学式为______________,B的化学式为_________________。
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