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将1 mol I2(g)和1 mol H2(g)置于2 L密闭容器中,在一定条件下发生可逆反应并达到平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH<0。HI的物质的量分数φ(HI)随时间t变化如下图示曲线(Ⅰ)。若改变反应的起始条件,φ(HI)从起始到平衡的变化如曲线(Ⅱ)所示,则改变的条件可能是

A.其他条件不变时,升高温度

B.其他条件不变时,降低温度

C.其他条件不变时,扩大反应容器的容积

D.其他条件不变时,将I2(g)的起始量改为2 mol

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对于氧化还原反应:Fe(OH)2+OH-+Cl2+Cl-+H2O(未配平),当转移0.4 mol电子时,需消耗OH-的物质的量为

A.0.3 mol           B.0.4 mol            C.0.5 mol           D.0.6 mol

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色固体

C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅

D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深

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溶液浓度常影响反应的发生,下列说法符合事实的是

A.常温下,铝片既可溶于足量浓H2SO4中,也可溶于足量稀H2SO4

B.常温下,铜片与浓HNO3反应而不与稀HNO3反应

C.加热条件下,浓H2SO4有利于酯化反应进行而稀H2SO4有利于酯的水解

D.加热条件下,MnO2既能与浓盐酸又能与稀盐酸反应生成氯气

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现有下列两种有机物:

下列有关说法不正确的是

A.有机物①的所有原子不可能在同一平面上

B.有机物②与硝基乙烷(CH3CH2NO2)互为同分异构体

C.适当条件下,有机物②可与乙醇发生酯化反应

D.有机物①与Br2既可以发生取代反应又可以发生加成反应

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下列离子方程式书写正确的是

A.CO2气体通入BaCl2溶液中:CO2+H2O+Ba2+BaCO3↓+2H+

B.双氧水滴入到FeSO4溶液中:2H2O2+2Fe2+2Fe3++2H2O+O2

C.醋酸溶液加入氢氧化钠溶液中:H++OH-H2O

D.块状大理石中加入稀硝酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

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下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中,铜是负极                 B.电解法精炼铜时,粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时,铜作阳极           D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极

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芳香族化合物水杨酸(C7H6O3)是一种消毒防腐药,有溶解皮肤角质的作用,用于局部角质增生及皮肤霉菌感染等的外用治疗,它可以和NaHCO3溶液反应。化合物B中含有一个苯环和一个七元环,B在稀H2SO4存在下可以水解生成水杨酸和A,其转化关系如下:B(C10H8O4)+2H2OC7H6O3+A

A和浓硫酸共热有两种主要产物C、D生成,如下图所示:

请回答下列问题:

(1)水杨酸的结构简式为____________;它的符合下列条件的同分异构体有____________种。

①能发生银镜反应     ②遇FeCl3溶液显紫色    ③苯环上的一溴代物只有两种

(2)关于水杨酸性质的下列说法中不正确的是____________。

A.具有酸性                                     B.能使溴水褪色

C.该分子所有原子不可能共面             D.能发生酯化反应

(3)D的结构简式为____________,②的反应类型为____________。

(4)反应①的化学方程式为____________________________________。

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某化学课外活动小组为探究铜与硝酸反应还原产物主要为NO时硝酸的浓度,设计实验装置如下图所示(连接好仪器并检查气密性后,分别装入相对应的试剂):

Ⅰ.(1)实验开始时先打开活塞K持续通入N2一段时间后,并闭K。将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸后,有大量的红棕色气体生成,随时间的进行,气体颜色逐渐变浅,当A中充满无色气体时:

①装置A中反应的离子方程式为___________________________。

②接下来的实验操作是___________________________________。

(2)本实验中装置A的优点是____________________________。

Ⅱ.将B中所得溶液稀释至200 mL,用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发分解及溶液体积的变化忽略不计):

实验编号

待测液体积(mL)

NaOH溶液体积(mL)

1

20.00

15.98

2

20.00

14.99

3

20.00

15.01

(1)待测液的浓度为____________mol/L。

(2)硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于____________mol/L。

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A、B、C、D为中学化学常见的物质,其组成元素均为主族元素。它们之间的反应关系如下图所示。[除(1)外,反应均在常温下进行]

(1)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则A与B共热的化学方程式为_____________________________。

(2)若A是碳化钙(CaC2),B是一种盐,A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水;

则B的化学式为_______________;C分子是____________分子(填“极性”或“非极性”),所含共价键的类型为________________。

(3)若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A,当A与B以物质的量之比3∶1反应时,生成的D的量最多。则A的化学式为______________,B的化学式为_________________。

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同步练习册答案