A.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca²⁺+2+2OH^-CaCO₃↓+2H₂O+

B.NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：+OH^-NH₃↑+H₂O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃↓

A.⁴He、³He的化学性质不同                     B.³He、⁴He具有相同的中子数

C.³He比⁴He少一个电子                           D.³He液化是物理变化

A.pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨        

B.可用淀粉检验加碘盐中的碘酸钾

C.用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐   

D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

请回答下列问题：

(1)写出FeS₂与氧气反应的化学方程式：_______________。

(2)从乙装置中出来的气体有_______________。

(3)写出上图丙装置的作用______________________________。

(4)在装置乙的反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，实验时你是如何控制与估计的？_______________。

(5)接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 000 g 98%硫酸需要吸收3.6×10² kJ能量。若反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1的热量能在生产过程中得到充分利用(其他反应热不计)，则每生产1 000 g 98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出)_______________kJ能量。

(6)本实验增加丁装置的目的是为了探究______________________________。

(7)本实验设计还存在的较明显缺陷是______________________________。

请回答下列问题：

(1)A分子中含氧官能团的名称是_______________。

(2)写出A的化学式_______________。

(3)写出实现C转化生成D的反应条件_______________。

(4)A分子中含有三个甲基，写出B与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式_______________。

(5)在A的多种同分异构体中，除烃基R′不同外，其余部分均与A完全相同的有_______________种。

请回答下列问题：

(1)写出Z的原子结构示意图_______________。

(2)写出图中D的电子式_______________。

(3)确定图中单质F的依据是_______________。

(4)利用图中反应③在标准状况下生成11.2 L气体C，需氧化E的物质的量是_______mol。

(5)写出图中G溶液与H溶液相混合发生反应的离子方程式_______________。

(6)如下图所示装置，两玻璃管中盛有A饱和溶液，两极为多孔石墨电极，给两极分别通入X₂、Z₂气体，电流表的指针发生偏转；通入X₂气体的电极名称是_______________(填写“正极”或“负极”)；通入Z₂气体的电极反应式为_______________。

请回答下列问题：

(1)写出(OCN)₂的名称_______________。

(2)(CN)₂中每一个原子最外层都能满足8电子稳定结构，写出(CN)₂的电子式_______________。

(3)写出常温下(SCN)₂和KOH溶液反应的化学方程式：_______________。

(4)已知以下四种阴离子的还原性强弱为：Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-。

写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)₂反应的离子方程式_______________；写出用石墨电极电解NaCN水溶液的离子方程式_______________。

A.B点的正反应速率大于逆反应速率             B.D点容器中的分子总数最少

C.E点和B点的反应速率不相等                   D.此可逆反应正反应是放热反应

A.NaOH溶液吸收少量的CO₂：CO₂+2OH^-+H₂O

B.NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液反应：+OH^-+H₂O

C.Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂OCaSO₃↓+2HClO

D.Na₂CO₃溶液使酚酞变红：+2H₂O2OH^-+H₂CO₃

A.单质固态时属于分子晶体                        B.一定条件下，能与氢气发生化合反应

C.最高价氧化物对应的水化物是强酸            D.单质与冷水反应最剧烈