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A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料,是一种清洁的能源物质
C.乙醇是比汽油更环保,不可再生的燃料;石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
D.推广使用以氢氧燃料电池为动力的客车不符合“节能减排”的要求
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现以石油裂解得到的丙烯为原料,经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G
在不同条件下反应可生成多种化工产品,如环酯J。
请按要求填空:
(1)写出化合物G中所含官能团的名称:____________________________。
(2)写出下列反应的反应类型:
①______________⑥______________⑧______________;
(3)反应④、⑤中有一个反应是与HCl加成,另一个反应是用强氧化剂氧化,其中与HCl加成的反应是________(填反应编号④或者⑤),设计这一步反应的目的是____________________________。
(4)物质E的结构简式是______________,写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式____________________________。
(5)反应⑩的化学方程式是____________________________。
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请回答下列问题:
(1)写出装置F中主要玻璃仪器的名称:___________________________________。
(2)装置F中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)装置A中的固体药品可选用_____________(选填以下选项的序号,可能有一个以上正确选项)。
A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷
E.烧碱
(4)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将相应罗马数字编号填入下列空格。B____________、D____________、E____________(填罗马数字编号)
(5)证明氯气和氨气发生反应的现象是________________________。
(6)如何检验从装置C的G处逸出的尾气中可能含有氯气?
______________________________________________________________________
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试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是__________(填序号,可能有一个以上正确选项)。
a.S b.N
(2)若X是常见金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为__________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是____________________;检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________。
(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为__________,X的化学式可能为__________(写出不同类物质)或,反应①的离子方程式为______________________________。
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(1)D的最高价氧化物对应的水化物名称为_______________。
(2)G为由A、B、C三种元素组成的化合物,其电子式为_______________,其中含有的化学键类型为_______________。
(3)A单质与D单质反应可生成化合物E,E分子中的电子数与A元素和B元素组成的F分子中的电子数相等。写出F+D单质→E的化学方程式:_______________。
(4)由上述四种元素中的三种组成某种盐,其水溶液显碱性,常用作家用消毒液。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为_________________________。
(5)用石墨电极电解质量分数为5.2%的G溶液1 L(密度为
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B
c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大
D.Na2CO3溶液中:
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A.增加X的物质的量,Z的体积分数可能减小
B.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,平衡正向移动,X的转化率增大
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①滴有石蕊的NH4Cl溶液
②滴有酚酞的氨水
③滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
④滴有酚酞的Na2CO3溶液
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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A.装置①可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
B.装置②可以用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中,X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸
D.装置④中,d为阳极、c为阴极
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A.相同条件下,H2和Cl2的混合气与等体积的NH3所含原子数相等
B.等物质的量的甲基(—CH3)与氨基(—NH2)所含电子数相等
C.常温常压下
D.101 kPa,
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