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已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大;D的核电荷数是B的核电荷数的倍;A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

请回答下列问题:

(1)B、D两元素的名称分别是____________、____________。

(2)Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈__________性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)___________________________。

(3)在(2)所得生成物的水溶液中,存在着如下关系,请用粒子浓度符号填写:

①c(H+)+____________=c(OH-)+____________;

②c()+c(NH3·H2O)+c(NH3)=______________。

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:

(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应。但在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________________________。

某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜溶于稀盐酸。请在下列方框中画出该装置图。

(2)在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9 mol。则该硫酸的实际体积____________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。若欲使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐,该反应的离子方程式为______________________。

(3)将两份等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?__________(填“同意”或“不同意”),原因是____________________________________。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)____________________________________。

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某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体。主要步骤如下:

①将洗净后的废铁屑放在烧杯内,用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡,过滤。

②按下图组装仪器,并检查装置的气密性,将①得到的滤液放入试剂瓶B中。

③在石墨电极X、Y上连接直流电源,通电,待FeCl2全部被氧化后,断开电源。

④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作,可得FeCl3·6H2O晶体。

请回答下列问题:

(1)A中的X极应连接电源的___________极,A中发生的化学反应方程式为_____________;B中溶液颜色变化为______________。

(2)C烧杯中应盛放的试剂是______________,其作用是__________________________。

(3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3·6H2O晶体,则步骤④需要进行的操作依次是(填序号)______________。

A.加热浓缩           B.洗涤、干燥                 C.过滤                D.冷却结晶

(4)在整个实验过程中,盐酸必须保持过量,主要原因是__________________________。

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今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+,现取三份各100 mL溶液进行如下实验:

(1)第一份加入AgNO3溶液无沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生,加热后,收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为2.33 g

根据上述实验,下列推测正确的是

A.一定存在K+              B.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl-可能存在                           D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

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将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

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熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650 ℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是

A.通CO的一极是电池的正极

B.正极反应式为2CO+24CO2+4e-

C.负极反应式为O2+2CO2+4e-2

D.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用

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常温下,有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol·L-1的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L-1的盐酸混合,在混合溶液中:n()+n(H+)-n(OH-)=b mol。a、b正确的答案组合是

A.9<a<11;0.1                         B.9<a<11;0.2

C.12<a<13;0.2                       D.13;0.1

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1—t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

测定时间/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/mol·L-1

6

3

2

2

c(B)/mol·L-1

5

3.5

3

3

c(C)/mol·L-1

1

2.5

3

3

A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为2A+B2C

D.在t2—t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)] mol·L-1·s-1

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下列各组物质,前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是

A.稀盐酸,Na2CO3溶液                    B.氯化铝溶液,氨水

C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水              D.溴化亚铁溶液,氯水

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已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是

A.NaOH溶液                              B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3                    D.H2O2、ZnO

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同步练习册答案