(1)①由以上数据，实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为___________。

②该反应在650 ℃时平衡常数数值为___________，该反应的逆反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t＜3 min，则a、b应满足的关系是___________。

(2)下图1、2表示上述反应在时刻t₁达到平衡，在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

图1                                    图2

①图1中时刻t₂发生改变的条件可能是________________________(写一条即可，下同)。

②图2中时刻t₂发生改变的条件可能是__________________________________________。

(3)在850 ℃时，其平衡常数K=1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂，5.0 mol H₂，此时反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO₂的物质的量为___________。

(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应④的数据如上表格所示。

①写出反应②的离子方程式________________________。

②物质G的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

(2)若X是一种含氧酸盐，且B是一种过渡元素的金属，反应①所得B、C的物质的量之比为4∶1，反应②不需特定的反应条件就能进行，且A的浓度不同，产物E不同，则X物质的化学式可能是_______________。

(3)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。

写出反应①的化学方程式________________________________________________。1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________。

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是________________________。

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?___________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)__________________。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________________。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为_________。

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO₄·5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验室有下列试剂可供选择：A.氯水  B.H₂O₂  C.NaOH  D.Cu₂(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂1为___________，试剂2为___________(填字母)。

②固体X的化学式为________________________。

③操作Ⅰ为________________________。

Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是

A.放电时：电流方向由B到A

B.充电时：阳极反应是PbSO₄－2e^-+2H₂OPbO₂++4H⁺

C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D.放电时：正极反应是Pb－2e^-+PbSO₄

A.常见化合物E₂D₂与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红

B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键

C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

D.五种元素的原子半径按A—E的顺序依次增大

A.0.01 mol·L^-1 CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)混合液一定呈碱性

B.常温下，将等体积0.01 mol·L^-1 HCl和pH=12的氨水混合，则混合液的pH＜7

C.0.01 mol·L^-1的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)＝c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2－)

D.将5 mL 0.02 mol·L^-1的H₂SO₄与5 mL 0.02 mol·L^-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

A.该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃；ΔH=－92 kJ·mol^-1

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.在温度体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入 2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

A.甲、乙两溶液的pH不可能相同

B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H₂

C.不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

A.向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

C.温度不变，将容器的体积变为2V L，Z的平衡浓度变为原来的

D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

下列说法正确的是

A.三种有机物都是芳香烃

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多

D.1 mol对羟基桂皮酸最多可以和1 mol Br₂反应