A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^-

B.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：+Ba²⁺+OH^-BaCO₃↓+H₂O

C.将盐酸滴入氨水中：H⁺+OH^-H₂O

D.碳酸钙溶解于稀硝酸：+2H⁺CO₂↑+H₂O

A.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐

B.清晨在密林中看到一缕缕光束

C.向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，会出现红褐色沉淀

D.在河水与海水的交汇处，有沙洲形成

A.镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料

B.Cl₂、SO₂、NaClO均可用于漂白

C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂

D.可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属

A.2O₃(g)3O₂(g)；ΔH＜0                    B.2CO(g)2C(s)+O₂(g)；ΔH＞0

C.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0       D.CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)；ΔH＞0

A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=+285.8 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)；ΔH=－285.8 kJ·mol^-1

D.H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH=－285.8 kJ·mol^-1

A.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B.运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品

C.奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料

D.所有奥运用品全都是绿色的

试回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第_________周期，第_________族；其基态原子的价电子层排布为_________。

(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是____________；

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的沉淀质量的2/3。

则绿色晶体配合物的化学式为________________________，绿色晶体中含有的化学键类型是___________。

(1)写出AC的化学方程式：________________________。

(2)推断B物质的结构简式：__________________；X反应类型是_________________；由DE所需的试剂是________________。

(3)R物质属于A的同分异构体，其性质如下：

试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种)：__________________________；__________________________。

(1)写出生成E的电极反应式：_________________，反应⑤的现象是__________________。

(2)反应①的化学方程式是_________，在实验室中引发反应④的操作是_________________。

(3)反应⑥的离子方程式是________________________。

试回答：

(1)t₂时，Ca(ClO)₂与Ca(ClO₃)₂的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是_________ g。

(2)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO^-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若=a，则n(Cl^-)=_________ mol(用含a的代数式表示)。