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如下图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝,说明SO2的氧化性弱于I2

D.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性

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下列有关实验操作或现象中,正确的是

A.将新配制的0.1 mol·L-1的NaOH溶液转移到干燥、洁净、带橡胶塞的无色细口瓶中

B.向溶液中通入足量的氯气,以除去Fe2(SO4)3溶液中FeSO4

C.在中和滴定实验过程中,目光应密切注视滴定管中的液面变化

D.在电压的作用下,液晶分子能沿电场方向排列,移去电场后,液晶分子仍能沿电场方向排列

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锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的,该电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是

A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响

B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极

C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D.电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4∶1

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列叙述正确的是

A.L、M的单质与稀盐酸反应速率:M<L

B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C.T、Q的氢化物常态下均为无色气体

D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为后,溶液中的和过量KI溶液反应又生成Cr3+,同时得到3.81 g I2;若向溶有2.83 g X的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A.K2SO4·2Cr2(SO4)3                      B.2K2SO4·Cr2(SO4)3

C.K2SO4·Cr2(SO4)3                        D.K2SO4·1/2Cr2(SO4)3

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已知反应:(1)C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

(2)CO(g)+O2(g)CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1

则反应:C(s)+O2(g)CO(g)的ΔH是

A.-221 kJ·mol-1                 B.-110.5 kJ·mol-1

C.+110.5 kJ·mol-1               D.+221 kJ·mol-1

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现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏                   B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取                   D.蒸馏、萃取、分液

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干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下:

物质

MgO

CaO

ZnCl2

ZnBr2

干燥效率

0.008

0.2

0.8

1.1

分析以上数据,下列有关叙述错误的是

A.MgO的干燥性能比CaO好

B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂

D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

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下列4组连线中,完全正确的一组是

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同步练习册答案