(1)设A、B两容器中化学平衡常数分别为K₁和K₂，则它们的大小关系是K₁_________K₂(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)B中X的转化率α(X)_B为____________。

(3)A中Z和B中的W物质的量的比较：n(Z)_{A________}n(W)_B(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积为__________ L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)；在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_________________________________________________________。

(1)钒在元素周期表位于第_________周期，第_________族。

(2)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅(其中钒元素的化合价为+5)。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为___________。

(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式：

_______+________H₂C₂O₄_______VO⁺+_______CO₂+________H₂O

其中还原剂是_________；若反应消耗0.90 g草酸，参加反应的钒元素质量是________ g。

(4)工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法。试用化学方程式表示出来_____________。

【查阅部分资料】草酸铵〔(NH₄)₂C₂O₄〕属于弱电解质。草酸钙(CaC₂O₄)难溶于水。Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；Al(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

(1)步骤②加盐酸的作用是____________________________________________________。

(2)写出检验Ca²⁺的离子方程式________________________________________________。

(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式____________。

(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式______________________________。

(5)步骤⑨的作用是_________________，猜测步骤⑩的目的是______________________。

                               装置Ⅰ                   装置Ⅱ

请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是________________________________________________。于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球。

(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？

(4)化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。

问题一：______________________________________________________________。

措施：加热或______________。

问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。

措施：____________(填具体操作，不能增加装置)。

问题三：______________________________________________________________。

措施：________________________________________________________________。

(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有_____________、_____________。

(2)将灼烧后的固体混合物置于80 ℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是______________________________________。

(3)将“(2)”中滤液_____________并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

(4)向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳，当观察到_____________________时，即可停止通二氧化碳。

(5)滤出碳酸钡沉淀，经_______________后即得到纯净的碳酸钡。

A.Fe(NO₃)₃溶液白色沉淀

B.Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C.无色溶液白色沉淀

D.无色溶液无色溶液白色沉淀

A.原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1             B.上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol           D.电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

A.pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

B.pH＞7，c(Na^＋)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

C.pH＞7，c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(H^＋)

D.pH＜7，c(A^-)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)

A.Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag⁺+2NH₃·H₂O[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

C.Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2+2OH^-CaCO₃↓++2H₂O

D.Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

B.若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a∶b

C.若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol，则a+b=c+d

D.若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变