A.在中毒过程中血红蛋白被还原             B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应

C.药品美蓝应具有还原性                      D.解毒时高铁血红蛋白被还原

A.雾              B.蛋白质溶液                 C.石灰乳                D.KNO₃溶液

A.碳酸钠溶液             B.碳酸氢钠溶液                 C.偏铝酸钠溶液                D.硫化钠溶液

A.长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO₂

B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过的，所以可直接饮用

C.最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质

D.运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分

A.煤炭粉尘            B.P₂O₅粉尘               C.SiO₂粉尘             D.Fe₂O₃粉尘

A.钋原子的核外电子数是126                      B.钋原子核内中子数与质子数之差是42

C.钋是金属元素，最外层电子数小于4           D.钋元素的相对原子质量是210

1.《有机化学基础》

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：

请回答下列问题：

(1)G→H的反应类型是_______________。

(2)M的结构简式为_______________；C的结构简式为_______________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A→B的化学方程式：________________________________________________________；

②H→I的化学方程式：_________________________________________________________。

2.《物质结构与性质》Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。

图A                                       图B

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第_____族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是_____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(3)Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____________。

(4)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是__________；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_________个。

(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_______________。

回答下列问题：

(1)正四面体烷的二氯取代产物有___________种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是___________(填字母符号)。

A.能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br₂发生加成反应

C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

E.乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：___________。

(4)下列属于苯的同系物的是___________(填字母符号)。

(5)写出由乙酸制乙酸乙酯的化学方程式：______________________________________。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)=___________。

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH的范围是____________。

(4)往1.00 L 1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH_________mol。

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25 ℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A.随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl₂固体在0.50 mol·L^—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D.PbCl₂固体可溶于饱和食盐水