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分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知:

①R—CH2Cl+NaOHR—CH2OH+NaCl

为了合成该物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题:

(1)试写出:A的名称__________;D的结构简式__________。

(2)反应④的一般条件是___________________。

(3)上述合成路线中属于取代反应的是__________ (填编号)。

(4)反应①的化学方程式为______________________________。

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某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料):

已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4

(1)A中属于还原产物的是__________。

(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是____________________________________;Ⅱ需要加热的原因是____________________________________;C的化学式是____________。

(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是____________。

(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是____________。

(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥等。

(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是____________。

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(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是:N2+3H2 2NH3;ΔH<0,生产流程如下图所示。

①X的化学式为______________;

②上图中条件选定的主要原因是(选填字母序号)__________;

A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成

B.铁触媒在该温度时活性大

C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件,会使平衡发生移动。下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)___________,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______________。

(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。

④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:____________________________________;

⑤氨水中水电离出的c(OH-)_________10-7 mol·L-1(填写“>”“<”或“=”);

⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为____________。

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Ⅰ.下图为向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:

(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?___________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?___________区间(若正确,此问不答)。

(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项___________。(选填字母)

 

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

石蕊

(乙)

B

甲基橙

(甲)

C

酚酞

(甲)

D

酚酞

(乙)

(3)AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是________。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)      B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)      D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

(4)在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)___________2c(Na+)。(填“>”“<”或“=”)

Ⅱ.t ℃时,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10b mol·L-1,已知a+b=13:

(5)该温度下水的离子积常数KW的数值为___________。

(6)该温度下(t ℃),将100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=___________。

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:

(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置:

(2)在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9 mol,则该硫酸的实际体积____________(填“>”“=”或“<”)100 mL。

有同学提出:若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗?__________(填“可行”或“不可行”)。

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?____________(填“同意”或“不同意”),原因是_____________________________________________________。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否,请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论:______________________________。

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已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的将对人体健康产生危害,能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能;还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的。为此世界卫生组织规定饮用水中含量(以N计)必须小于10 mg·L-1。为降低饮用水中的浓度,某研究人员提出以下3种方案:

a.微碱性条件下用Fe2+还原,还原产物为NH3

b.pH=10.25时,用铝粉还原,的还原产物主要为N2

c.在催化剂作用下用氢气还原,还原产物主要为N2

(1)a方案中的一种产物还有净水作用,这种物质是______________。(请填写化学式)

(2)b方案中最好用________调节pH。

A.NaOH    B.CaO    C.NH3·H2O

理由是_____________________________________________________________。

(3)与a、b方案相比,c方案的优点是___________________________________________。

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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有___________、___________(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。

A.50 mL烧杯          B.50 mL量筒          C.100 mL量筒          D.25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________,加入氨水要过量的原因是________________________。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_________________________________________。

(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b20.3 g,则接下来还应进行的操作是__________________________。

(5)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是____________(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是____________________________________(写出一种原因即可)。

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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

D.实验室方案Ⅱ更便于实施

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已知某温度下,0.1 mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定正确的是

A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1

C.c(H+)·c(OH-)=10-14

D.c(A2)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)

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下列实验操作或事故处理的做法,其中正确的是

A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C.用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸

D.不慎接触过多的氨,及时吸入新鲜的空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛

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同步练习册答案