按已知的原子结构规律，82号元素X应是第________周期________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为________。

现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。
阳离子
Ag⁺ Na⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Ba²⁺
阴离子
OH^- Cl^- SO₃^2— NO SO₄^2—
某同学将它们分别配成0.1 mol·L^-1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。
(1)据此推断它们的化学式：
A________；B________；C________；D________；E________。
(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式________。

将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
(1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有________
(2)若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有________
(3)若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有________
(4)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中还可能有________

我国古代劳动人民最早发明了“水法炼铜”，是湿法冶金的起源，在世界化学史上是一项重大贡献。早在西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。
（1）根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：________。
（2）早在人们使用铜、铁之前，人们就使用黄金和白银作为饰物和货币，历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的历史事实与金属活泼性和冶炼难易的联系：________。

有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在：________

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

1. A.
   Cl₂
2. B.
   Cl₂O
3. C.
   ClO₂
4. D.
   Cl₂O₃

同温同压下同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________．

有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为________。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为________。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为________。

已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是________

新制的氯水含有的分子和离子，现分别做如下实验：将紫色石蕊试液滴入，溶液显红色，起作用的粒子是________．上述溶液逐渐褪去，起作用的粒子是________．加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的粒子是________．