A.Na⁺、H⁺、、I^-                       B.Na⁺、Ca²⁺、、Al³⁺

C.Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺                        D.K⁺、、Cl^-、

A.b=2a                 B.a=2b                    C.b＜2a                    D.b＞2a

①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-574 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1 160 kJ·mol^-1

下列正确的选项是

A.CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-867 kJ·mol^-1

B.CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol

C.若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D.若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol

A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理

C.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

D.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

A.8.2 g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N_A

B.1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.1N_A

C.2.24 L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应，转移的电子数为0.2N_A

D.6.4 g CaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3N_A

A.100 mL 0.02 mol·L^-1的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器

B.化学反应方向判断：某反应的ΔH＜0、ΔS＜0，则该反应一定是自发反应

C.分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液

D.硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧

A.我国首创用CO₂合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为

B.超临界CO₂可从天然动植物中萃取、分离生物活性成分，它与一氧化碳互为同素异形体

C.“纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，形似海绵并有磁性，与石墨化学性质完全不同

D.有人建议用液氨作为清洁的汽车燃料，燃烧的最终的产物为氮气和水

A.可表示为3YO₃·3FeO·Fe₂O₃              B.可表示为Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C.其中钇、铁的化合价均为+3                     D.其中钇、铁的化合价均有+2、+3

A.原子核内含有4个质子             B.和互为同位素

C.原子核内含有3个中子             D.比多1个电子

请填写下列空白：

(1)相同条件下，二甲醚与乙醇的燃烧热_________________(填“相同”或“不同”)，理由是____________________________________________________________________。

(2)二甲醚可由合成气(CO＋H₂)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是_________________________。

(3)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m³(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即×10³ mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气___________ m³(标准状况)。