Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO

下列叙述正确的是

A.该反应中，Al₂O₃是氧化剂

B.该反应中，N₂是还原剂

C.该反应中，C是还原剂

D.该反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol e^-

A.COCl₂分子的结构式：

B.苯分子的比例模型：

C.NaOH的电子式：

D.的名称：2-乙基丙烷

A.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本

B.使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”

C.聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品

D.塑料购物袋具有热固性，不能回收利用

(A)【物质结构与性质】

有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A⁺比B原子形成的离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。

请回答下列问题：

(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族；F元素基态原子形成的+2价阳离子的电子排布式为_________。

(2)C与B形成的CB₃分子中C原子的杂化方式是_______，其分子的空间形状是_______。

(3)另一元素X与A同主族，其第一电离能小于A，晶体XB与AB熔点较高的是_________，其理由是_______________________________________________________________。

(4)1 mol ED晶体中含有的E—D共价键的数目是_________。

(B)【实验化学】

阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85—90 ℃条件下反应5—10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2—3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5—10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L^-1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1—2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

(1)第①步中，要控制温度在85—90 ℃，应采用的加热方法是___________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有___________。

(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_________________________________________、__________________________________________。

(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________________________________，加入盐酸的作用是________________________________________。

(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？___________________________________________

____________________________________________________________________。

Ca(HCO₃)₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，

Mg(HCO₃)₂MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O

MgCO₃+H₂OMg(OH)₂+CO₂↑

某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经加热使其失去结晶水并干燥后称得质量为11.56 g，高温灼烧后残留固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到23.64 g沉淀。

(1)通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。

(2)残留固体经冷却后称得质量为5.92 g，计算水垢中各成分的物质的量。

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃ 溶液反应放出CO₂ ，回答下列问题：

(1)指出反应类型：X___________反应，Y___________反应。

(2)物质A的结构简式为___________。

(3)写出C₁C₂的化学方程式：_________________________________________。

(4)与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有__________。

Ⅱ.已知，卤代烃之间能发生反应：

C₄H₉Cl(C₄H₉)₂CuLiC₄H₉—C₂H₅

聚苯乙烯是一种生活中常见的塑料，试以碳化钙、苯为基本有机原料，无机原料自选，在下列方框中用合成反应流程图合成聚苯乙烯。

流程图示例：A……B

(2)生活中，人们越来越注重微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。为了预防碘缺乏病，有关部门规定每千克食盐中应含有40—50 mg 的碘酸钾。已知碘酸钾可用电解方法制得，以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液，总反应化学方程式为KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。阳极反应式是______________。

(3)火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是___________。

(4)随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来______________(填写序号)。

A.代替干冰                           B.防止冰川熔化

C.在室温下制作冰雕               D.建室温溜冰场

2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)  ΔH=-Q kJ·mol^-1 (Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值是______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为______________。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？______________，其理由是_____

_____________________________________________________________________。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是______________ (稀有气体不参与反应)。

A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B.a mol Z、1 mol W

C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的转化率α=______________(用含Q、Q₁的代数式表示)。

请回答下列问题：

(1)写出C的电子式：_______________。

(2)写出实验室制取B的化学方程式：_____________________________________________。

(3)写出N与K反应的离子反应方程式：___________________________________________。

(4)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的质量之比是7∶11，则固体A是_______________。