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A.向稀硝酸中加入铁粉
B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C.向NaOH溶液中通入CO2气体
D.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液
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A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s);ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH1
C(s)+1/2O2(g)CO(g);ΔH2,则ΔH2>ΔH1
C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65 kJ·mol-1
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A.3.5 g 原子中所含中子数为1.7NA
B.一定条件下,1 mol N2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子
C.在含1 mol碳原子的石墨晶体中,“C—C”键数为3NA
D.a mol Cl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为aNA
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①A中碳的质量分数为77.77%,H的质量分数为7.40%,其余为氧;
②光谱法测定时波谱图反映出A的相对分子质量为108;
③A可以与乙酸在浓硫酸加热条件下生成有水果香味的产物;
④A可以与金属钠反应放出氢气,但不能与氢氧化钠反应。
试回答:
(1)测A的相对分子质量的光谱为_____________(填代号)。A物质苯环上的一溴代物有_____________种。
A.红外光谱 B.质谱 C.核磁共振谱
(2)A通常有三种不同类别的芳香族同分异构体,试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种):_________________________________,_______________________。
(3)A与乙酸反应的化学方程式为____________________________________。
(4)已知灼热的铜丝伸入装有液体A的试管中反复几次会闻到一种刺激气味,该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
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请根据表回答下列问题:
(1)硒的熔点范围可能是_____________。
(2)碲的化合价可能有_____________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为____________________________________。
(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化(ΔH)示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,ΔH为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则:b代表___________(写单质名称)。
(6)硫的最高价含氧酸(H2SO4)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化 ②SO2催化氧化成SO3 ③SO3的吸收三个主要过程。已知SO2的催化氧化是一个放热的可逆反应,该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________,为提高SO2的转化率,试写出两种可以采用的措施:_____________________________;_______________________________。吸收SO3时若反应过快会形成酸雾,则是否可以用水直接吸收?________________________。
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步骤1:取一定量的粗盐,置于烧杯中,加入足量的水,配成粗盐水;
步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂,然后进行过滤,滤去不溶物,再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;
步骤3:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。
请回答下列问题:
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。
(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为_______________________。
(3)步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是_______________________。
(4)步骤2中,若先用盐酸调节pH再过滤,将会对实验结果产生影响,其原因是_______
______________________________________________________。
(5)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的两处错误是:
____________________________________________________________________,
____________________________________________________________________。
若在定容时仰视,则所配溶液的浓度__________0.2 mol·L-1(填“大于”或“小于”);若定容不慎超过刻度线,应采用的处理方法是________________________。
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H2AH++HA- HA-H++A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是___________________(用离子方程式或必要的文字说明表示)。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______________0.11 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”),理由是__________________________。
(3)0.1 mol·L-1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。
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(1)写出有关物质的化学式:B___________,F___________,H___________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是_________剂,反应②中是________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A的化学式为___________,该物质的晶体类型为___________;若反应①是在常温条件下进行的,则A的化学式为___________,其电子式为___________。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式:____________,其中1 mol B参加反应的过程中转移的电子为___________ mol。
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关于胡椒酚的下列说法正确的是
①该化合物属于芳香烃
②分子中最多有7个碳原子处于同一平面
③它的部分同分异构体发生银镜反应
④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应
A.①③ B.①②④ C.③ D.②③④
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下列判断合理的是
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
D.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
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