A.X、M可能在同一主族

B.X、Y、M一定在不同周期

C.M、Y、Z原子的最外层电子数依次减小

D.Z和M组成的化合物可能含有共价键，也可能含有离子键

干法制备的主要方程式为：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-2+3Cl^-+5H₂O

下列有关说法正确的是

A.高铁酸钠中铁显+3价

B.干法制备每生成2 mol Na₂FeO₄转移10 mol e^-

C.湿法制备每生成1 mol Na₂FeO₄转移6 mol e^-

D.K₂FeO₄处理水时，生成的Fe(OH)₃能吸附水中的悬浮杂质，还能消毒杀菌，但不能除去水体中的H₂S、NH₃等杂质

A.10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至刚好pH=7(假设反应前后体积不变)，则c(A^-)=c(K⁺)，V(混合)≤20 mL

B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c()+c(H₂CO₃)

D.等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) ＞c(OH^-)

A.X是弱碱，Y是强碱

B.X、Y两种溶液稀释前溶质的物质的量浓度相等

C.两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c(H⁺)与c(OH^-)之比都变大

D.两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积都变小

为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲醇燃料电池的说法正确的是

①甲醇为正极反应物  ②负极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-4OH^-  ③负极的电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-+6H₂O  ④放电时溶液中的阳离子向负极移动  ⑤放电一段时间后，溶液pH降低  ⑥放电时负极和充电时阳极的反应均为氧化反应

A.③⑤⑥                B.③④⑤                    C.①②④                 D.①④⑤

A.b=0.2a                 B.b=0.3a                 C.a=4b                  D.a=2b

A.预测该星球的温度较高                    B.预测该星球的温度较低

C.无法判断该星球的温度高低              D.在常温下CH₂=CHOH变成CH₃CHO时吸热

A.t₀时加入了催化剂                B.t₀时减小了容器的体积

C.t₀时升高了温度                   D.t₀时向容器(容积不变)中再通入一定量的Z

A.若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＞Y

B.若A₂+2D^-2A^-+D₂，则还原性：A^-＞D^-

C.若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB