(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ a mol。此时，NH₃的物质的量分数是__________。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将__________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)向乙中通入2 mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与(1)中第一次平衡相同，则起始时还需通入__________mol N₂和__________mol H₂。

(1)反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是___________________。

(2)若装置中缺B，其后果是_______________________。

(3)反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色，反应的化学方程式为________________________；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是____________________________________。(用方程式和必要的文字说明)

(4)C装置的作用是_______________________________________________________；

E中a仪器所起的作用是___________________________________________________。

(5)为测定该银圆中银的质量分数，还需进行的主要实验操作是：将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，随后进行的操作为____________(用ABCD字母排序)，最后测定溶液中Ag⁺的质量。

A.洗涤          B.过滤          C.称量          D.烘干

(1)写出B的电子式___________，D的结构简式___________。

(2)写出A与B反应的化学方程式____________________________________。

(3)将I气体通入溶有饱和C气体的NaCl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反应，该反应的化学方程式为___________________________________。

(4)写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热________________________。

③已知Fe₃O₄能溶于M溶液并产生F气体，该离子方程式为_______________________。

(1)B分子所含的官能团的名称是___________、___________。

(2)已知B是无支链的直链分子，下列关于B分子空间结构的说法正确的是__________。

①所有原子可能在同一平面             ②所有的碳原子在同一直线上

③所有碳原子在同一平面上             ④所有的原子在同一直线上

(3)A在酸性条件下水解的化学方程式：_________________________________________。

(1)高碘酸是____________(填写“强酸”或“弱酸”)，原因是________________________。

(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸及硫酸，此反应的氧化剂是____________，反应的离子方程式为______________________________________________。

A.用98%的浓硫酸配制100 g 10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶

B.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质

C.无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离

D.某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体，则溶液中一定含

E.SO₂、乙烯、乙炔通入溴水都能被氧化而使溴水褪色

F.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1的KMnO₄溶液

H.在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要四次

A.有机物A属于芳香烃

B.有机物A可以和Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.1 mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

A.肯定没有KNO₃                                       B.肯定有KNO₃，可能还有Na₂CO₃

C.肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃            D.肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

A.x可能等于3

B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低

C.将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol·L^-1

D.若向甲容器中再充入2 mol A、4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol·L^-1

Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是

A.Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B.Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C.3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol 电子转移

D.在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌