A.化合物A所有的碳原子有可能共平面

B.化合物A可以发生银镜反应也可以与氢氧化钠发生反应

C.化合物A可以发生卤代反应也可以与氯化铁发生显色反应

D.1 mol化合物A最多可与3 mol H₂发生加成反应

A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B.Na₂O₂与CO₂反应生成氧气；则Na₂O₂与SO₂反应也生成氧气

C.可电解熔融MgCl₂来制取金属镁；也能电解熔融AlCl₃来制取金属铝

D.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

A.制备Fe(OH)₃胶体，通常是将饱和氯化铁溶液加到沸水中长时间煮沸

B.在铁上镀铜时，金属铜作阴极

C.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH₃OH+8OH^-－6e^-+6H₂O

D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式为：Ni²⁺-e^-Ni³⁺

D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

A.若正反应方向ΔH＞0，则T₁＞T₂

B.若压缩体积，混合气体的平均相对分子质量增大

C.B不一定为气体

D.A可能为气体

A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c(OH^-)＞c(H⁺)

B.在常温下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中：c(H^＋)+c()=c(Cl^-)+c(OH^-)

D.将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

①浓氨水和固体CaO制NH₃  ②大理石和稀硝酸制CO₂  ③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂  ④稀硝酸和铜片制NO  ⑤浓盐酸和高锰酸钾制Cl₂  ⑥电石与水制C₂H₂  ⑦锌粒和稀硫酸制H₂  ⑧乙醇和浓硫酸制C₂H₄

A.①⑥⑦               B.②③⑤                C.②⑤⑧              D.①④⑥

A.由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、、

B.某无色溶液中：、Na⁺、Cl^-、

C.在c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

Ba²⁺++H^＋+OH^－BaSO₄↓+H₂O

B.以石墨作电极电解硫酸铜溶液

2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

C.Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液

2Fe^3＋+2I^-2Fe^2＋+I₂

D.NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液

Al³⁺ + 2+2Ba²⁺+4OH^-+2BaSO₄↓+2H₂O

2Sb₂S₃＋3O₂＋6FeSb₄O₆＋6FeS  ①

Sb₄O₆＋6C4Sb＋6CO  ②

关于反应①、②的说法正确的是

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3