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铁在自然界以化合态存在,重要的铁矿石有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。

(1)a g铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应,产生气体的体积比为___________。

(2)现有某条件下(室温)m L CO、H2的混合气体,通过足量灼热的Fe3O4反应后,得到相同条件下(室温)的气体n L。原气体中H2的体积为___________ L。

(3)在800 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中加入过量的铁粉,充分反应可产生标准状况下NO_________ L。反应后将溶液过滤(损失溶液忽略不计),向滤液中加入100 mL 1 mol·L-1稀硫酸又产生NO,再次产生标准状况下NO___________ L。

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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有关实验:

(1)先关闭活塞a,将6.4 g铜片和12 mL18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成,发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式:

打开活塞a之前_________________________________________________________,

打开活塞a之后_________________________________________________________,

②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全,请直接在答题卷的图上把导管补充完整。

(2)实际上,在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量,甲、乙两学生进行了如下设计:

①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D,从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为___________(填化学式)。

②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确操作配制100 mL溶液,再取20 mL于锥形瓶中,用_______________________作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定〔已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5〕,选择该指示剂的理由为____________________________________;再求出余酸的物质的量,若耗去a  mol·L-1氢氧化钠溶液b mL,则原余酸的物质的量为_________ mol。(用含a、b的表达式来表示)

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下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)_________。

A.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

C.配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分

D.用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液

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一种有机物H有如下合成路线:

已知:①

又知G的分子式为C5H12O2,试回答:

(1)反应①—⑤中属于取代反应的有____________(填写编号)。写出E中所含官能团的名称:________________________。

(2)写出B、H的结构简式:B____________,H____________。

(3)写出与I互为同分异构体,既含有苯环又能发生银镜反应的所有物质的结构简式:____________、____________、____________、____________。

(4)写出D→F的化学方程式:____________。

(5)反应②的化学方程式为____________。

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运送飞船的火箭燃料有一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,进行分析发现,该分子结构中只有单键。请回答下列问题:

(1)该氮氢化合物的分子式为____________。

(2)32.0 g该液态氮氢化合物在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量为624 kJ(在101 kPa ,25 ℃),则该氮氢化合物完全燃烧的热化学方程式为________________________________。

(3)该液态氮氢化合物与空气的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液,则写出此时电池的反应式:

正极的电极反应_________________________________________________________,

负极的电极反应_________________________________________________________。

(4)传统的制备该液态氮氢化合物的方法是以NaClO氧化NH3制得的,请写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________。

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由短周期元素组成的10种物质A—J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质,其余均为化合物;通常状况下A为固体,B、D为气体,F为液体;A和G的浓溶液加热时反应生成D和F;J在光照时有I生成。试回答:

(1)写出下列物质的化学式:B____________,E____________,F的结构式____________。

(2)反应①的离子方程式为_______________________________。

(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是______________;铁与B反应的化学方程式为_______________________________________。

(4)C是一种重要的化工产品,为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1∶2∶6,则C的电子式为_______________,反应②的化学方程式为_______________________________________。

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已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi元素+3价较稳定,Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下。

①滴加适量的Na3BiO3溶液,溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。

③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:

(1)Bi元素在周期表中的位置_______________________________________________;

(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_______________________________;

(3)实验④中的现象为______________________________________________________;

(4)实验②反应的离子方程式是______________________________________________;

(5)实验③反应的离子方程式是_______________________________________________。

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16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500 ℃。最后容器内的物质是

A.Na2CO3、Na2O2和O2                    B.Na2CO3、O2和H2O(g)

C.Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)          D.NaHCO3、Na2CO3和O2

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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),则下列分析推理中不正确的是

 

50 mL盐酸

50 mL盐酸

50 mL盐酸

m(混合物)

9.2 g

15.7 g

27.6 g

V(CO2)(标准状况)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1

B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C.加入混合物9.2 g时盐酸过量

D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

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在一密闭容器中,可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)达平衡后,测得此时C的浓度为0.6 mol·L-1。若保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的2/3,当重新达平衡后,C的浓度是0.8 mol·L-1。下列说法正确的是

A.物质A的转化率降低了               B.正反应速率增大,逆反应速率减小

C.物质C的质量分数增加了            D.a+b>c

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同步练习册答案