(1)反应②和⑤的类型：②属于反应；⑤属于反应。

(2)A、F的结构简式：A____________；F____________。

(3)反应③⑥的化学方程式：

③__________________________________________________________________；

⑥__________________________________________________________________。

(4)D还可以和新制的银氨溶液反应，化学反应方程式为___________________________。

请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图_____________，写出戊的电子式_____________。

(2)用有关化学用语解释乙溶液呈酸性的原因：____________________________________；丙溶液呈碱性的原因：____________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液丁____________________________________；

②己溶液+丙溶液丁____________________________________。

A+BC+D+H₂O，请回答下列问题：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。

(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________。

(3)若A为Na₂O₂，B为硫酸，则C和D的化学式是________________________。

(4)若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：________________________________________________。

(1)既能用于收集Cl₂，又能用于收集NO的装置是____________。

(2)能用作干燥CO₂气流的装置是____________。

(3)在实验室制取Cl₂并检验Cl₂性质的连续实验中，用于除去Cl₂中的HCl杂质的最佳装置是____________。

(4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H₂和N₂的体积比的装置是____________。

(5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是____________。

(6)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是____________。

(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是__________________。

(2)一定存在的离子是__________________。

(3)请你写出判断沉淀乙成分的方法和步骤：____________________________________。

A.若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合液中c()=c(Cl^-)

C.若混合液的pH=7，则混合液中c()＞c(Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则一定有c₁＜c₂

A.NH₃·H₂O、AgNO₃                     B.CH₃COOH、NH₃·H₂O

C.NaOH、AlCl₃                               D.H₂SO₄、Ba(OH)₂

A.把SO₂通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO₂具有漂白作用

B.在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓硫酸中立即发生激烈反应

D.硫化亚铁不能存在于盐酸中，而硫化铜能存在于盐酸中

S₂Cl₂(l)+Cl₂(g)2SCl₂(l)；ΔH=-51.16 kJ·mol^-1

  浅黄色                      鲜红色

下列说法正确的是

A.达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅

B.单位时间内生成2n mol S₂Cl₂，同时生成n mol SCl₂时，平衡向逆反应方向移动

C.达到平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅

D.单位时间内有n mol Cl₂被还原，同时氧化生成n mol Cl₂时，平衡向正反应方向移动